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    下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．符合F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小，据此分析．
    解答： 解：核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；所以F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小，故A图象符合；
    故选：A．
    点评：本题考查了微粒半径的比较，注意把握决定微粒半径大小 因素，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应：
    C（S）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示
    （1）下列条件改变可使上述反应的 平衡常数K增大的是
     

    A、通入CO2    B、升高温度  C、降低温度  D、通入Ar
    （2）列式计算上述温度下此反应的平衡常数K=
     
    （计算结果取整数）
    （3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率
     

    （填增大、减小、不变、无法确定）．
    （4）上述化学反应方程式中△S
     
    0（填＞、＜、﹦），该反应在
     
    自发（填高温、低温、任何条件）．
    （5）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图．（注明平衡时CO2的物质的量及达到平衡时间t2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙醇制取乙酸的方法与过程可表述如下：C2H5OH
    Cu/O2/△
    CH3CHO
    新制Cu/(OH)2/煮沸
    CH3COOH，请用上述表述方法表示的方法与过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
    B、质量数相同的原子，其化学性质一定相同
    C、金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
    D、非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
    A、溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律
    B、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷
    C、溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”
    D、溶液呈电中性，胶体带有电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、丙烯的结构简式：C3H6
    B、氢氧根离子的电子式：
    C、氯原子的结构示意图：
    D、红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水
    B、一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    C、酸根离子中不可能含有金属元素
    D、还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于苯的性质的叙述中错误的是（　　）
    A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、苯跟浓硝酸、浓硫酸混合加热，可制得硝基苯
    C、苯生成为加成反应
    D、苯在催化剂作用下能跟氢气发生加成反应，生成环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A、Al
    B、NaHCO3
    C、Al2O3
    D、Al（OH）3

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