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    4．下列说法正确的是（　　）
    ①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
    ②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    ③氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
    ④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
    ⑤明矾可以做净水剂
    ⑥向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀．
    A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥

    分析 ①氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；
    ②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中抑制铁离子水解，硫酸溶液中引入硫酸根离子；
    ③氟化铵溶液中水解生成氢氟酸；
    ④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝；
    ⑤明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，能净水；
    ⑥氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解．

    解答 解：①氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，故①错误；
    ②Fe3+易水解，水解生成H+，水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中抑制FeCl3水解，然后再用水稀释到所需的浓度，硫酸溶液中引入硫酸根离子，故②错误；
    ③氟化铵溶液中水解生成氢氟酸，能腐蚀玻璃，氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装，故③正确；
    ④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，故④错误；
    ⑤明矾在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故⑤正确；
    ⑥氯化铁水解呈酸性，可使碳酸钙溶解，反应的方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反应消耗H+，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，故⑥正确；
    故选B．

    点评 本题难度中等，物质的性质决定物质的用途，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意盐类水解的原理是解答本题的关键，掌握常见化学物质的性质和用途，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ•mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，C3H8的燃烧热为2220 kJ•mol-1．
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8 kJ．
    （3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1，试写出丙烷燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应是吸热反应
    B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化
    C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应
    D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
    （1）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中的二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀（用H2SiO3表示）和碳酸钠的缘故．写出反应的离子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-．
    （3）氯气是一种重要的化工原料．
     ①实验室通常用氢氧化钠溶液吸收氯气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
     ②漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）；实验室也可用漂白粉与浓盐酸在常温下制备氯气，写出反应化学方程式Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O； 若产生3.36L氯气（标准状况），则转移的电子数为0.3mol，被氧化的HCl的物质的量0.3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L．
    （1）求转移电子的数目？
    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表．

    溶液加入的物质字母代号
    ①饱和石灰水通过量CO2B
    ②AlCl3溶液通过量NH3C
    ③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量A
    ④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量E
    ⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出下列反应的热化学方程式．
    （1）16g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ热量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
    （2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ热量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO2（g），放出393.5kJ热量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
    （4）氢气与碘蒸气反应，生成1mol碘化氢气体时，吸收25.59kJ热量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
    （5）1mol葡萄糖在人体中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）产生2800kJ热量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于食物的酸碱性，下列说法中正确的是（　　）
    A．食物溶于水后的溶液中pH＜7，则为成酸性食物
    B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质多是酸性食物；蔬菜、水果多是碱性食物
    C．大米是碱性食物
    D．柠檬是酸性食物

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