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    下列说法错误的是（ ）
    A．放热反应在常温下不一定能直接发生
    B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
    D．吸热反应在一定条件下也能发生
    【答案】分析：A、根据铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生；
    B、根据在加热条件下发生的反应也可能是放热反应；
    C、根据反应物和生成物具有的总能量的相对大小来判断反应是放热还是吸热；
    D、根据某些吸热反应在加热条件下能发生来分析．
    解答：解：A、因铝热反应是放热反应，但在加热条件下能发生，故A正确；
    B、因在加热条件下发生的反应也可能是放热反应，如铝热反应，故错误；
    C、因反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，故C正确；
    D、因反应条件与反应吸热还是放热无关，某些吸热反应在加热条件下能发生也可在一定条件下发生，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的吸热反应和放热反应与是否需要加热无关．
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     4   0.0003  0.1040  0.4480  0
    6  0.0319  0.0999  0.4370  0
    7  0.2745  0.0860  0.3195  0
    9  0.9960  0.0031  0.0004  0

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    A、反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
     2NH3 的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
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    C、对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
    D、将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c（Ag+）?c（Cl-）＜KSP（AgCl），则溶液中无沉淀生成

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    精英家教网N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．1L密闭恒容容器中，反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法错误的是（　　）
    A、前20分钟反应物的转化率为50%B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数增大D、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

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