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    19．填“＞”或“＜”．
    （1）稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
    （2）碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．

    分析 （1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

    解答 解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故答案为：＞；＞；＞；
    （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，
    故答案为：＞；＞．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，侧重考查学生知识综合应用能力，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素性质递变规律是解本题关键，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列表述正确的是（　　）
    A．c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
    B．通入过量SO2气体的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
    C．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：
    （1）10Be和9BeCD．
    A．是同一种原子　　 　　　　　　　　　　　B．具有相同的中子数
    C．具有相同的化学性质　　　　　        　 D．自然界中具有恒定的含量
    （2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
    （3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．
    A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应
    C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    （4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子S2-、Cl-（用化学
    符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为Br．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）元素⑤与⑦形成化合物的化学式为AlCl3；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于共价化合物．
    （4）元素③、⑥、⑦形成的气态氢化物中，沸点最高的物质的化学式是H2O，原因是H2O分子间含有氢键．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知光照条件下D与F方可以反应．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n（G）：n（F）=1：3，1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6L（标准状况）．各物质间的转化流程如下（无机产物省略）：

    已知：①-ONa连在烃基上不会被氧化；
    ②同一个碳原子上连接2个-OH不稳定
    请回答：
    （1）E的结构简式．
    （2）下列说法不正确的是D．
    A．化合物B、F都能发生取代反应
    B．化合物A、G都能发生氧化反应
    C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物
    D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应
    和缩聚反应
    （3）写出B转化为C和D的化学方程式．
    （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：．
    ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种
    ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应      
    （5）设计以CH2=CHCH3为原料制备G的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
    已知：CH2═CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2═CHCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．.苯及其同系物没有官能团B．卤代烃中至少含有3种元素
    C．.醛的官能团为CHO-D．羧酸和酯的官能团相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知还原性I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++2I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
    D．将672mLCl2（标况）通入250mL 0.1molL-1的FeI2溶液中：2Fe2++10I-+6Cl2═12Cl-+5I2+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．抗氧剂1076为一种优良的无毒有机物，有较好的耐热、耐水及萃取性能，广泛用于聚烯烃、聚甲醛、ABS树脂以及各种橡胶和石油产品，其合成路线如下所示．

    已知：+→
    试写出下列物质的结构简式：
    A：CH2=C（CH3）2，B：，C：CH2=CHCOOCH3，D：，E：C18H37OH．

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