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    9．在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：
    $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$+．
    已知：
    ①化合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应生成B；
    ②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；
    ③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；
    ④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与氢氧化钠溶液反应生成F；
    ⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）．
    请根据上述信息，完成下列填空：
    （1）写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）
    A，C，E．
    （2）写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式．

    分析 化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），以此解答该题．

    解答 解：化合物A的分子式为C9H10O，能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，它能使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有1个，由A→B→C，C能发生银镜反应，则C属醛类，故A中双键碳上有氢原子，E与A含有官能团相同，由E→F→G，G能发生银镜反应，G酸化得到H，则H中含有-CHO、酚羟基，由H的分子式可知，H为（可以为邻位、对位），由于臭氧氧化过程会发生碳链的断裂，可推知E比A少1个碳原子，比H多1个碳原子，故E为，F为，则A为，B为，C为，D为（都可以为邻位、对位），
    （1）由上面的分析可知，A为，C为，E为，
    故答案为：；；．
    （2）分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物推断，为高频考点，题目难度中等，根据发生的反应推断含有的官能团，结合臭氧氧化发生碳链断裂，综合分析A、E、H碳原子数目关系进行推断，较好的考查学生的分析推理能力与知识的迁移应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．β-C3N4是一种性能优异的非线性光学材料，硬度比金刚石还大，其晶体结构见图1．β-C3N4晶体中，N原子的杂化类型为sp2；β-C3N4的晶胞结构见图2，晶胞参数a=b=0.64nm，c=0.24nm，γ=120°．一个β-C3N4晶胞中包括6个碳原子，列式计算其晶体密度ρ=$ρ=\frac{12×6+14×8}{{6.02×{{10}^{23}}×[{{（0.64×{{10}^{-7}}）}^2}×sin{{120}°}×0.24×{{10}^{-7}}]}}=3.6g•c{m^{-3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．人体呼出的气体中含有CO2，绿色植物的光合作用吸收CO2，CO2是一种有机化合物
    B．水是生命之源，H2O是一种有机化合物
    C．绝大多数的含碳物质是有机化合物
    D．有机化合物可以转化为无机化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在0.2L由H2SO4、CuSO4和Al2（SO4）3组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，请回答下列问题：
    （1）该混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为3mol/L，含溶质Al2（SO4）3的物质的量为0.3mol．
    （2）若向混合溶液中加入足量的BaCl2溶液，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，产生沉淀的质量为302.9g．
    （3）若向该混合溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．溶液中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，反应后溶液中Fe2+的浓度为2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式错误的是（　　）
    A．稀硝酸和过量铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    B．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O═Al2-+4NH4++2H2O
    C．碳酸钠溶液中加入过量苯酚：+CO32-→+HCO3-
    D．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．已知有下列反应：4KI+2CuSO4=I2+Cu2I2↓（白色）+2K2SO4；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-；Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    （1）现要测定100.00mL硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度，其测定过程如下：用移液管准确量取20，.00mL硫酸铜溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0，.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.80mL．
    ①滴定过程应选用作指示剂淀粉，滴定终点的现象是最后一滴溶液滴下，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变化．
    ②下列有关该实验中的图示和操作都正确的是C．
    A．图A表示用移液管移取A溶液到锥形瓶中的操作      B．图B表示对滴定管读数
    C．图C表示排气泡操作                                                D．图D表示滴定操作

    ③溶液A中铜离子的物质的量浓度为0.099mol/L．
    ④下列实验操作会使得测定结果偏高的是B．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液
    B．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡
    C．摇荡锥形瓶时溶液溅出
    D．锥形瓶中溶液颜色发生变化时立即读数
    （2）某实验兴趣小组为了研究外界条件对Na2S2O3与硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：

    组号
    反应温度
    （℃）    		参加反应的物质
    Na2S2O3H2SO4H2O
    V/mlc/mol•L-1V/mlc/mol•L-1V/ml
    A1050.1100.15
    B1050.150.1a
    C3050.1100.15
    ①判断上述反应速率快慢的实验现象是出现淡黄色沉淀的快慢．
    ②实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰．上述A组和B组比较的是硫酸浓度的改变对反应速率的影响，则B组中加水的体积a=10mL．
    ③由A组和C组实验比较可以得出的结论是其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物的结构简式如图，关于该物质的叙述错误的是（　　）
    A．一个分子中含有12个H原子B．苯环上的一氯代物有2种
    C．含有一种含氧官能团D．分子式是C11H12O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示：下列关于A的叙述正确的是（　　）
    A．属于卤代烃，易溶于水
    B．在酸性或碱性条件下都能发生水解反应
    C．1molA可以与2molNaOH反应
    D．一定条件下可发生加成反应和消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．金银花中含有绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法不正确的是（　　）
    A．绿原酸能与FeCl3发生显色反应
    B．1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子
    C．绿原酸与足量的NaOH反应，其中一种产物的化学式为C9H5O4Na3
    D．1mol绿原酸最多能与6molH2发生反应

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