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    3．有一芳香烃A，其相对分子质量小于110，完全燃烧生成的H2O与CO2物质的量之比为1：2，F的分子式为C8H14O3，G最多可以与4mol H2加成．A在一定条件下能发生如图转化关系，请回答下列问题：
    （1）A的分子式为C8H8．
    （2）写出G中所含官能团的名称溴原子和碳碳双键．
    （3）由B生成C的反应类型为取代反应或水解反应．
    （4）A发生加聚反应的产物是产生白色污染的主要原因之一，试写出该反应的化学方程式 ．
    （5）F发生消去反应的化学方程式．
    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体有3种．
    ①属于芳香族化合物；②能与NaHCO3溶液反应；③能发生银镜反应．

    分析 有一芳香烃A，其相对分子质量小于110，完全燃烧生成的H2O与CO2物质的比1：2，则A中碳氢原子个数比为1：1，A经过一系列反应后生成F，反应过程中碳原子个数不变，根据F的分子式知，A的碳原子个数为8，其分子式为C8H8，其不饱和度=$\frac{2×8+2-8}{2}$=5，则A中含有碳碳双键，所以A的结构简式为：，A加成生成B，B的结构简式为：，B和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成G，G最多可与4molH2加成，则G的结构简式为或，B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C被氧化生成D，D的结构简式为：，D被氧化生成E，E的结构简式为，E和氢气发生加成反应生成F，F的分子式为C8H14O3，则F的结构简式为，结合物质的结构和性质解答．

    解答 解：（1）通过以上分析知，A的分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）G的结构简式为或，则G所含官能团（不包括苯基）的名称溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；
    （3）B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应或水解反应生成C，故答案为：取代反应或水解反应；
    （4）A的加聚产物是聚苯乙烯，该加聚反应的化学方程式为：，故答案为：；
    （5）F的结构简式为，则F发生消去反应的化学方程式为： 故答案为：；
    （6）E的结构简式为，①属于芳香族化合物说明含有苯环；②能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基；③能发生银镜反应，说明含有醛基，所以符合条件E的同分异构体为连在苯环上的基团为醛基和羧基，位置分别有邻、间、对三种，故答案为：3．

    点评 本题考查了有机物的推断，正确推断A的结构是解本题关键，根据F的碳原子个数确定A中碳原子个数，注意图中所有有机物中碳原子个数相等，再结合反应条件进行推断，难点是有机物同分异构体种类的判断，难度较大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的是d（填“a”“b”“c”或“d”）．
    （2）c过程中的现象是有白色沉淀生成，b过程中的化学方程式为Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）久置的氯水变为稀盐酸，用化学反应方程式表示为2HClO=2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．等质量的 SO2和 SO3相比较，下列结论正确的是（　　）
    A．它们的分子数目之比是 4：5B．它们的氧元素的质量之比为 2：3
    C．它们的物质的量之比为 5：4D．它们的密度之比为 5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．向盛有KI溶液的试管加入少许CCl4后滴加氯水，充分振荡后，CCl4层变成紫色，该反应的化学方程式是2KI+Cl2=2KCl+I2，其离子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-，该反应中氧化剂是氯气．

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    18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．漂白粉溶液中：H+、NH4+、SO42-、Br-
    B．滴加苯酚显紫色的溶液：CO32-、Na+、NO3-、SO42-
    C．在c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    D．能溶解氢氧化铝的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氢气、甲烷、乙醇均可设计成燃料电池．下列有关燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．氢气、甲烷、乙醇在燃料电池中作负极材料
    B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物可回收利用
    C．碱性介质下的乙醇燃料电池负极反应为：C2H5OH-12e-═2CO2↑+3H2O
    D．碱性介质下甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．Cl2$\stackrel{NaBr（aq）}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}（aq）}{→}$HBr
    B．Fe3O4$→_{高温}^{CO}$Fe$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3
    C．NaCl$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}（aq）}{→}$Na2CO3$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$NaOH
    D．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$CuCl2$\stackrel{NaNO_{3}（aq）}{→}$Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍．它们之间的转化关系如图：

    （1）有机物F中所含官能团名称羧基．
    （2）以烷基铝为催化剂，E能缩合生成G，该反应的化学方程式是2CH3CHO$\stackrel{烷基铝}{→}$CH3COOCH2CH3．
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    （4）下列说法不正确的是D．
    A．上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
    B．有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G，该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
    D．某烃X的相对分子质量是D、H之和，则X能与溴水发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题．
    （1）CO可转化成二甲醚，原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1=0.01．
    （3）已知：反应1  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1
    反应2  2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2
    若△H1＜△H2＜0，则反应3   SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 属于放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （4）若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图（见图2所示），则电解时阳极的电极反应式为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
    （5）在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），当反应达到平衡后（此时NO2的转化率为α1），维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡（此时NO2的转化率为α2）．两次平衡时NO2的转化率α1=α2（填“＞”、“＜”、“=”），并在图3中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图．

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