【题目】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾［KaFeb(C2O4)c·dH2O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中c(C2O
):c(HC2O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。
已知：a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3+):n(C2O42-)_____________（写出计算过程）。
【答案】 氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出 3Fe(OH)2+ 2NO＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O 0.54 根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2，n(CO)+n(CO2)=
=4.5×10-2 mol，2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol，n(Fe3+)×72 g·mol-1＋
n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×[n(K+)+4.5×10-2 mol]×，解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol n(K+)= 3×10-2 mol，n(C2O42-)=3×10-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2 mol: 3×10-2 mol=1:3
【解析】(1)①摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]与氢氧化钠反应生成氨气，氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出，因此根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，故答案为：氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出；
②Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4，同时产生NO，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+ 2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O，故答案为：3Fe(OH)2+ 2NO2-＝Fe3O4+2NO↑+2OH—+2H2O；
(2)①已知25 ℃，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5。pH=4的H2C2O4溶液中
=
=
=
=0.54，故答案为：0.54；
②根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2，n(CO)+n(CO2)= 
=4.5×10-2 mol，2n(C2O42-)= n(K2CO3)+ n(CO)+n(CO2)= n(K2CO3)+ 4.5×10-2 mol，n(Fe3+)×72 g·mol-1＋
n(K+)×138 g·mol-1=2.79 g， 3n(Fe3+)+ n(K+)=2×[n(K+)+4.5×10-2 mol]×，解得：n(Fe3+)=1×10-2 mol，n(K+)= 3×10-2 mol，n(C2O42-)=3×10-2 mol，n(Fe3+):n(C2O42-)=1×10-2 mol: 3×10-2 mol=1:3，故答案为：1:3。
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【题目】生产环氧乙烷(
)的反应为：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) ΔH=-106kJ/mol，其反应机理如下：
①Ag+O2→AgO2 慢
②CH2=CH2+AgO2→+ AgO 快
③CH2=CH2+6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是
A. 反应的活化能等于106 kJ/mol
B. 该反应的原子利用率为100%
C. AgO2也是该反应的催化剂
D. 增大乙烯的浓度只能显著提高环氧乙烷的生成速率
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【题目】（1）已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。
（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。
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【题目】氧化还原反应是中学化学中常见且重要的一类反应，回答下列问题：
(1)下列金属单质参加的化学反应都是氧化还原反应，都是金属失电子。
①相同质量的钠分别与氧气反应，全部生成氧化钠和全部生成过氧化钠两种情况下转移的电子数目之比是________；
②分别取W克钠、铁、铝与足量的盐酸反应，失去电子的物质的量之比是________；③分别取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入足量的铝粉充分反应，产生氢气 (同温同压下)的体积之比是________。
(2)某氧化还原反应的反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2转化为氧气。
①该反应中的还原剂是____________；
②如果化学方程式中Cr(OH)3和H2O2的物质的量之比为2:3，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________；
③如果反应中转移了3a mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L。
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是____。
（2）该反应中,发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）写出该反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____________________。
（4）如反应转移了0.4mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为____L。
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【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：
（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。
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【题目】《有机化学基础》
(1) 分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。
①下列化合物中与
互为同系物的是____(填字母)。
a. 
b. 
c. 
②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。
a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH
③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。
a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH
(2) 化合物X(
)是一种合成液晶材料的化工原料。
①1 mol X在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。
②X在酸性条件下水解可生成
和________(用结构简式表示)。
③分子中最多有____个碳原子共平面。
(3) 化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。
A
B 
C 
D
①A→B的反应类型为____。
②D中含氧官能团有____和____(填名称)。
③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。
④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。
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【题目】工业上以乙醇为原料经一系列反应可以得到4羟基扁桃酸和香豆素3羧酸，二者的合成路线如下(部分产物及条件未列出)：
已知：
Ⅰ.RCOOR′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH
(R，R′，R″表示氢原子、烷基或芳基)
回答下列问题：
（1）反应②属于取代反应，则A中官能团的名称是________
（2） 
的名称是________，反应⑤的反应类型为________。
（3）反应⑥的化学方程式是________________________________________。
（4）已知G分子中含有2个六元环。下列有关说法正确的是________(填标号)。
a．核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子
b．质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236
c． G分子中的碳原子均可以共面
d．化合物W能发生加聚反应得到线型高分子化合物
（5）某芳香化合物Q是4羟基扁桃酸的同分异构体，具有下列特征：①苯环上只有3个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1 mol Q最多能消耗3 mol NaOH。Q共有________种(不含立体异构)
（6）仔细观察由乙醇合成香豆素-3-羧酸的过程，结合相关信息，当乙醇与丙二酸的物质的量的比为_______时，只许3步即可完成合成路线。请写出合成路线_______________
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