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    0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中，Cl－浓度比为（ 　）
    A．15∶2B．1∶1C．1∶3D．3∶1
    C

    试题分析：根据氯化物的化学式可知，溶液中氯离子的浓度分别是1mol/L和3mol/L，则二者的氯离子浓度之比是1∶3，与溶液的体积无关系，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确构成物质的离子以及相应的电离情况，另外还需要注意的是计算的浓度还是离子的物质的量，有利于培养学生的灵活应变能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+，则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有1H、D、T三种原子：
    (1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是         ；
    (2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是         ；
    (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是         ；
    (4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．16g O3中含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的氯原子数为4NA
    C．1 mol Fe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA
    D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含原子总数最多的是（   ）
    A．0.5mol NH3B．9.03×1023个HCl分子
    C．8g CH4D．44.8L氧气(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )
    A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
    B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
    C．22.4L N2所含分子数为NA
    D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
    A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)
    C．ω＝36.5c/(1000ρ)D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)
    a．酸  b．碱    c．盐   d．酸性氧化物   e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是____________。
    (2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L (假设气体全部逸出)。
    (3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________                              
    计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。
    （1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：           。
    （2）计算所需浓硫酸的体积为________ mL 。现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用___________。（填序号）
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
    (4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_____。
    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
    1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_______。（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。
    ④定容时，仰视刻度线。

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