练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）B元素是
    碳
    碳
    ，D元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于
    离子
    离子
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，不含中子，故A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ，则m+n=8，故D元素的原子次外层为第一电子层，则n=2，故m=6，则D为氧元素，E元素原子M层电子数为
    6
    2
    -2=1，故E为Na元素，C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素，据此解答．
    解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，B元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零，不含中子，故A为氢元素；D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m
    2
    -n    ，则m+n=8，故D元素的原子次外层为第一电子层，则n=2，故m=6，则D为氧元素，E元素原子M层电子数为
    6
    2
    -2=1，故E为Na元素，C元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，故C为氮元素，
    （1）由上述分析可知，B为碳元素，D为氧元素，处于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：碳；第二周期第ⅥA族；
    （2）Na3N属于盐，为离子晶体，故答案为：离子；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成共价键，
    故答案为：离子键、共价键；
    （4）E和D形成的化合物为Na2O或Na2O2，与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）N的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐为NH4NO3，其溶液中NH4+水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．
    点评：本题考查结构性质位置关系、化学键、元素化合物性质、盐类水解等，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）SO2与O2在催化剂作用下合成SO3的反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中均充入1mol O2和2mol SO2混合气体，控温．反应进行5min时，测得相关数据如下表：

    容器温度
    浓度    		 a容器
    400℃    		 b容器
    425℃    		 c容器
    450℃    		 d容器
    475℃    		 e容器
    500℃
    c（O2） 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
    c（SO3） 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
    （1）反应进行5min内，五个容器中平均反应速率最大的是
    e
    e
    （填容器编号）；
    （2）计算a容器中O2的反应速率
    0.040mol/L?min
    0.040mol/L?min
    ；
    （3）写出该反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    ，比较上表中数据，推测可能达到平衡的容器是
    de
    de
    （填容器编号）；
    （4）该反应是
    放热
    放热
    （填“放热”、“吸热”）反应，在如图坐标中画出e容器中SO3的物质的量随时间的变化曲线
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
    （1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是
    AgCl
    AgCl
    ．
    （2）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    HCl
    HCl
    ，C是
    AgNO3
    AgNO3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ，E是
    NaHSO4
    NaHSO4
    ．
    （3）A与E反应的离子方程式是
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C、D、E呈液态．
    （1）A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为
    C3H8
    C3H8
    ；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式
    CH3CH=CHCH3
    CH3CH=CHCH3
    ．
    （2）C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制炸药的化学方程式
    ．
    （3）已知：

    D存在如下转化关系：D
    ①O3
    		②Zn，H2O
    OHC-CH2-CHO（唯一产物），试写出D的结构简式
    ．
    （4）E存在于煤焦油中，E中所有原子均处于同一平面内，1molE最多能和5molH2加成，试写出E的结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
    （1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4

    （2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案