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    （1）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的质量之比为 ，密度之比为 。

    （2）在50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 。

    （3）标准状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度为_____________；

    将此溶液与足量的铁屑充分反应，生成的H2在标准状况下的体积为________________。

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    下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省宝安第一外国语学校高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是（ ）

    A．200mL0.25mol／LCaCl2溶液 B．200mL0.25mol／LHCl溶液

    C．50mL1mol／LNaCl溶液 D．100mL0.5mol／LMgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    在100ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加的1mol/L NaOH溶液可得到3.9沉淀,则消耗的NaOH溶液的体积是多少?

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )

    A、Na+、Mg2+、Cl-、OH- B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-

    C、Cu2+、K+、SO42-、NO3- D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价

    为( )

    A．+4 B．+3 C．+1 D．0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式：

    （1）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，

    （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，

    （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，

    （4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，

    （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 。

    （6）Fe2(SO4)3溶液蒸干得到的固体物质是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省七校联合体高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省沈阳市四校协作体高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关图示分析正确的是

    A．如图a所示，集气瓶内充满NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

    B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

    C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

    D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180 kJ/mol

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