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    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、生成物总能量一定低于反应物总能量
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C、人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    D、在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；
    B、依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关；
    C、水能、风能、潮汐能不是通过化学反应获得的；
    D、根据常见的放热反应分析．
    解答： 解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；
    B、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故B正确；
    C、水能、风能、潮汐能也是人们利用的能量，它们不是通过化学反应获得的，故C错误；
    D、常见的放热反应有酸碱中和反应、部分化合反应、燃烧反应、部分氧化还原反应等，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断、常见的放热反应，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出用键线式表示的有机物的分子式  分子式：
     

    （2）分子中最多有
     
    个原子共直线；最多有
     
    个原子共平面．
    （3）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为
     
    ； A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14a1×10-12
    试回答以下问题：
    （1）若25＜T1＜T2，则a
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）1×10-14，作出此判断的理由是
     
    ．
    （2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
     
    ．
    （3）T2℃下，将PH=11的苛性钠溶液V1与PH=1的稀硫酸V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的PH=2，则V1：V2=
     
    ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
     H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-11.46kJ/mol
    B、2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6kJ/mol
    C、2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=+114.6kJ/mol
    D、KOH （aq）+
    1
    2
     H2SO4（aq）=
    1
    2
     K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲苯含有6NA个C-H键
    B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA
    C、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    D、丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点，下列关于硅说法中不正确的是（　　）
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    （1）NaHSO4：
     

    （2）CH3COOH：
     
    ．

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    填字母）．
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    ．
    （2）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物质中的
     
    填字母）．
    A．NaOH　　　　   B．Cu　     　C．CuO　　     D．Cu2（OH）2CO3
    （3）在步骤Ⅲ中，要从溶液中制得纯净的CuCl2?2H2O晶体，应在通入
     
    的条件下，将溶液
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥，可制得纯净的CuCl2?2H2O晶体（后两空填操作名称）．

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