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    下列说法中正确的是（ ）

    A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素

    C．所有族中IIIB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如表所示是元素周期表示意图的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

    （1）①～⑩元素中,金属性最强的是 (填元素符号)；化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。

    （2）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是 (填元素符号)，该水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

    （3）①～⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)，碱性最强的是 (填化学式)。

    （4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 。（填离子符号）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉华中师大一附高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    砹是原子半径最大的卤族元素，下列预测一定不正确的是

    A．NaAt易溶于苯和四氯化碳等有机溶剂 B．At的最高化合价为+7价

    C．At2是一种有色固体，与H2反应十分缓慢 D．AgAt是有色固体，见光易分解

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却 
    A． ①②④③ B．②④③① C．②④① D．②③④①

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北沙市高二下第四次半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )

    A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体

    B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

    C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体

    D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H ＜0 。

    ①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。

    A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2

    D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

    2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

    写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式： 。

    （3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    ①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”）。

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

    ①甲烷燃料电池的负极反应式： 。

    ②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA

    B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA

    C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA

    D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三考训练四理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

    　

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式 。

    （2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH范围是 ；废渣中的主要成分为 。

    （4）步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是

    （5）在空气中加热5.49 g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

    温度范围/℃

    固体质量/ g

    150~210

    4.41

    290~320

    2.41

    890~920

    2.25

    经测定，210~290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①__________________；②___________________；③_________________。

    （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：

    e接__________；_________接_________；_________接_________

    （3）①仪器的A口是__________，B口是__________。

    （4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。

    （5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。

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