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    5．下列物质属于弱电解质的（　　）
    A．氨水B．水C．硫酸钡D．酒精

    分析 在水溶液里或者熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此解答．

    解答 解：A．氨水是氨气溶于水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
    B．水存在微弱的电离，属于弱电解质，故B正确；
    C．硫酸钡难溶于水，但是熔化状态下完全电离是，属于强电解质，故C错误；
    D．酒精不能导电，属于非电解质，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，解题关键是明确电解质的强弱是以电离程度判断的，混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如图所示，其中T1～T2速率变化的主要原因是：镁条与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，T2～T3速率变化的主要原因是硫酸浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．高铁酸钠是一种优良的净水剂
    B．锅炉用水的软化可以用阳离子交换法
    C．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
    D．若镀层被破坏镀锡的铁皮不如镀锌的铁皮耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
    B．NA个Fe（OH）3胶体粒子形成的纳米材料的质量为107g
    C．含有4.6g钠元素的 过氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D．5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数为15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．在某一密闭容器中，若反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是（　　）
    A．容器内气体密度减小B．平衡向正反应方向移动
    C．二氧化氮的转化率增大D．四氧化二氮的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.8mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.04mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关能量变化说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．放热反应都不需要加热就可以发生
    C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z三种元素．已知：
    （1）它们是周期表的前20号元素，Y和Z不在同一周期．
    （2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ．
    （3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同．
    （4）XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A．
    请填写下列空白：
    X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
    （1）A、B、C、D四种元素的名称分别是镁、铝、氯、碳．  
    （2）画出C和D原子的结构示意图、
    （3）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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