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    9．11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（　　）
    A．6：11B．5：6C．11：6D．6：5

    分析 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化．

    解答 解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，化合价升高表现还原性，能正确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钠、铝、铁、铜等金属及其化合物在社会生活的各个领域均有重要的应用．回答下列问题：
    （1）常温下将一定量的氯气通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化学式为Ca（ClO）2；电解熔融态NaCl可以制得金属钠，反应的化学方程式为2NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （2）Au、Cu、Fe三种块状金属中，常温下能够全部溶于足量浓硝酸的是Cu； Mg（OH）2、Al（OH）3、AgOH三种氢氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬铝是由Al、Cu、Mg、Si组成的铝合金，将硬铝废料投入氢氧化钠溶液中充分反应，溶液中含有的含氧酸根离子有AlO2-、SiO32-．其中铝发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （3）FeCl3溶液可以吸收烟气中的SO2，所得溶液能与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生成硫酸锰（MnSO4），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （4）等浓度的Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种溶液，若以不同顺序将体积相等的三种溶液中的两种混合，若有沉淀先过滤，再将混合液与第三种溶液混合，最终所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A（      ）．聚碳酸酯不耐高温，100℃时释放出的双酚A是25℃时的50倍．双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病．请回答下列问题：
    Ⅰ．下列关于双酚A的说法不正确的是AD（填序号）．
    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害
    B．双酚A的分子式是C15H16O2
    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：3
    D．1mol双酚A最多消耗2mol Br2
    Ⅱ．聚碳酸酯（简称PC）是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：


    （1）反应①②③④⑤中属于取代反应的有①②④．
    （2）有机物A的结构简式为．
    （3）按系统命名法的名称为2-氯丙烷．
    （4）CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有3种（不含加成产物）．
    （5）反应⑥的另一产物为H2O．
    （6）写出反应⑤⑦的化学方程式：
    反应⑤+O2$→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    反应⑦，
    该反应的反应类型为缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水      d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法做出判断？并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1g火箭燃料N2H4燃烧，生成N2和H2O（g），同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
    B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
    D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
    A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．48gO3含有的氧原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
    C．1molAl与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3NA
    D．1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：

    （1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是+1价．
    （2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨，请写出SO2在空气中转化形成硫酸型酸雨的反应方程式2SO2+O2?2SO3、SO3+H2O═H2SO4，或SO2+H2O?H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4．
    （3）过程I中产生的烟气除了含有SO2气体，还含有少量CO2气体．
    ①检验烟气中的CO2气体需先将SO2气体除去．为保证CO2气体的检验，除去SO2气体可选用的试剂是B（填序号）．
    A．NaOH溶液B．KMnO4酸性溶液
    ②将过程I产生的烟气通入一定量的NaOH溶液中，得到的溶液显中性，其中包括的离子及浓度如下所示（其他离子忽略不计）：
    所含离子Na+HCO3-CO32-SO32-HSO3-
    浓度mol/L0.0050.010.050.2
    则c（Na+）=0.325mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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