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    18．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．氧化镁熔化
    C．加热氯酸钾使其分解D．碘升华

    分析 发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．

    解答 解：A．氯化氢溶于水，氯化氢在水分子作用下电离出阴阳离子而破坏化学键，故A错误；
    B．氧化镁熔化，氧化镁电离出镁离子和氧离子而破坏化学键，故B错误；
    C．化学反应中有旧化学键的断裂，所以加热氯酸钾使其分解使其分解一定有化学键破坏，故C错误；
    D．碘升华只是分子间距离的变化，没有发生化学键破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．

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    8．分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（　　）
    A．8种B．16种C．22种D．24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O．该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化．

    已知：①CH3-CH=CH2+HBr→CH3-CHBr-CH3
    ②CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
    ③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O
    （1）A的化学式：C8H8．
    （2）上述①～⑥反应中属于消去反应是② （填序号）．
    （3）写出C、D、E、物质的结构简式：C，D，E．
    （4）写出B→E反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．
    通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状况）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”．下同）不变，H2SO4溶液的浓度增大．
    （5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为45.18g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Z位于第3周期 IIIA族
    B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
    C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
    D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列结论正确的是（　　）
    ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-        
    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO      
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A．①②⑤⑦B．②③④⑥C．②④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
    附表：相关物质的沸点（101KPa）
    物质沸点/℃物质沸点/℃
    溴58.81，2-二氯乙烷83.5
    苯甲醛179间溴苯甲醛229

    其实验步骤为：
    步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
    步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．
    步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．
    步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
    （1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
    （2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3；
    （3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．
    （4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
    （5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则
    （1）该反应的正反应是放热反应，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）增大压强时，B的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率增大．
    （3）若加入C（体积不变），则A的体积分数减小．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值将增大．
    （5）若加入催化剂，该反应的反应热不变．
    （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色不变（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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