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    20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm―3。若将350 mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。


    解析:

    [思路分析] 本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。

    [解析] 11.1 g K2SO4溶液于100 g水中形成K2SO4的饱和溶液。

    因此

    由稀释定律C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知

    　　提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。

    练习册系列答案
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    下列反应按n(X)∶n(Y)=1∶2的比例在某压强下达到平衡：X（g）+2Y(g)2Z(g)（正反应为吸热反应）。已知X的转化率为20%时温度为100 ℃。如果温度提高一倍时转化率也增大一倍，平衡时当反应物总物质的量和生成物总物质的量相等时温度应为多少？

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    设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。

    图3-4

    （2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一10月份月考化学试卷 题型：选择题

    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是       (　　)

    A. t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

    B. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D. t2℃ 时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，  甲先达到饱和

     

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