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    某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成．该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测．
    【提出假设】
    （1）部分学生认为Na2S2O3与N2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的
     
    ．
    【实验探究】
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格） 
      实验操作 实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
    探究①  （3）
     
    		 溶液pH=8  （4）
     
    探究② 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 （5）
     
     
    【实验结论】
    （6）探究①：
     
    ．
    （7）探究②：
     
    ．
    【问题讨论】
    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化．你认为该方案是否正确并说明理由
     
    ．
    （9）请你重新设计二个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化．你的方案是
     
    ．
    分析：（1）根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似回答判断；
    （2）根据Na2S2O3与SO2性质相似，二氧化硫具有较强的还原性判断；
    （3）检验溶液酸碱性，用PH试纸进行测定，依据pH的测定步骤分析判断；
    （4）钠盐溶液显碱性，说明硫代硫酸根离子水解恩局水解方程式的书写方法来回答；
    （5）氯水和硫代硫酸钠反应，氯水变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠；
    （6）依据性质和现象说明硫代硫酸钠在溶液中水解显碱性；
    （7）依据性质和现象说明硫代硫酸钠具有还原性；
    （8）氯水过量溶液中含有氯离子；
    （9）检验溶液中是否有硫酸根离子存在来说明硫代硫酸钠被氯气氧化．
    解答：解：（1）根据Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，硫酸钠是强酸强碱盐，所以pH=7，推知硫代硫酸钠也是pH=7，
    故答案为：=；
    （2）二氧化硫具有较强的还原性，Na2S2O3与SO2性质相似，所以硫代硫酸钠具有较强的还原性，
    故答案为：还原性；
    （3）依据题干实验探究①的目的是测定溶液的pH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照，
    故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照；
    （4）测定溶液pH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-，
    故答案为：S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-；
    （5）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+，
    故答案为：S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+；
    （6）依据探究①是硫代硫酸钠溶液pH=8，证明Na2S2O3具有碱性，
    故答案为：Na2S2O3具有碱性；
    （7）向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，证明Na2S2O3具有还原性，
    故答案为：Na2S2O3具有还原性；
    （8）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确；
    故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-；
    （9）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化，
    故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化．
    点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，反应现象的应用，实验方案的推断和实施是解题关键，题目难度中等．
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    ．
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    水浴加热
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    ．
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    ．
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    关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物
    关闭水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀物，使冰水缓慢通过沉淀物
    ．
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    向水中加入少量产品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸
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    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：实验题

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    [提出假设]
    （1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
    （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
    [实验探究]
    取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

    [实验结论]
    （6）探究①：                                       。
    （7）探究②：                                       。
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    （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                          。
    （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省洛阳市高三“一练”考试化学试卷 题型：实验题

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       （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的        。

        [实验探究]

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       （7）探究②：                                        。

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       （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                              。

       （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

                                                                              。

     

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       （2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。

       [实验探究]

        取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

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       （6）探究①：                                       。

       （7）探究②：                                       。

       [问题讨论]

       （8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由

                                                                              。

       （9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是

                                                                              。

     

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