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12.将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)?2C(g),若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1
(1)现有下列几种说法:
①物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•(L•s)-1
②物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•(L•s)-1
③2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1
④2s 时物质B的转化率为70%.
其中正确的是C
A.①③B.①④C.②③D.③④
(2)若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol•(L•s)-1、0.15mol•(L•s)-1,则A(填A或B)物质表示的反应速率更快.

分析 (1)若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1,生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol,则
        2A(g)+B(g)?2C(g)
开始  4             2            0
转化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算;
(2)反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与计量数的比值越大,反应速率越快.

解答 解:(1)若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1,生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol,则
        2A(g)+B(g)?2C(g)
开始  4             2            0
转化 1.2           0.6        1.2
平衡 2.8           1.4         1.2
①物质A表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol•(L•s)-1,故错误;
②物质B表示的反应的平均速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol•(L•s)-1,故正确;
③2s 时物质A的浓度为$\frac{2.8mol}{2L}$=1.4mol•L-1,故正确;
④2s 时物质B的转化率为$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%,故错误;
故答案为:C;
(2)反应速率与计量数的比值越大,反应速率越快,$\frac{0.6}{2}$>$\frac{0.15}{1}$,可知A物质表示的反应速率更快,
故答案为:A.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率和转化率计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意比值法比较反应速率的快慢,题目难度不大.

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请回答:
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