Question

8．有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能与0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，则此氧化物为（　　）

• A． Fe₂O₃
• B． Fe₃O₄
• C． Fe₄O₅
• D． Fe₅O₇

Answer 1

分析 n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，结合质量守恒计算．

解答 解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，则氧化物中n（O）=$\frac{1}{2}$×n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.7mol=0.35mol，
反应后溶液成分为FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
则n（Fe）=0.75mol×$\frac{1}{3}$=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
该氧化物的化学式为Fe₅O₇，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H₂O，反应后溶液成分为FeCl₃，为解答该题的关键，做题时注意体会．