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向25.00mL 0.10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0.10mol/L CO3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是                                             (   )
A.在A点,溶液的pH=13
B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+
C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应 
B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C.室温下,将浓度为0.1mol.L?1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

合成氨工业的核心反应是:

能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1     ,E2        (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ;
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是           
A.△H>0,△S>0    B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0    D.△H<0,△S<0(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率           。若升高温度,K值变化      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气      B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂            D.分离出氨

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时,乙池析出5.4 g固体,则乙池的溶质可能是(    )
A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜.回答有关问题.
(1)导线将容器A和B连接时,Zn接______,Cu接______(填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为______.
(3)B装置叫______,溶液中的NO3-向______极移动(填“a”或“b”).
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生,经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将______(填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的______后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致.若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:______.
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈.用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.甲中铜片是负极
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:  CO(g) + 2H2(g)   CH3OH(g)    ΔH1
反应II: CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是     (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1      0 (填“>”、“=”或“<”)。     
(2)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) 
ΔH = -1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g)= H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为         
(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中Cu极为       极;
写出b极的电极反应式             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.4.0g碳化硅晶体中所含C—Si数为0.4NA
B.PCl3、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构
C.电解精炼铜时,当阳极质量减少3.2 g时,电路中转移的电子数为0.1NA
D.若H(aq) + OH(aq)= H2O(l);kJ·mol1,则含Ba(OH)2 1 mol溶液与1 mol稀H2SO4反应放出的热量为114.6 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是                                                                       (   )
A.平衡后加入N2,该反应的△H增大
B.若平衡昏升高温度,则平衡常数K变大
C.平衡后再充入NH3,达到新平衡时,NH3的百分含量变大
D.若反应前充人的N2与H2物质的量相等,达平衡时N2的转化率比H2的高

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