【题目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，测得c（FeO42﹣）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：
下列说法正确的是（ ）
A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低FeO42﹣转化速率越快
B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强FeO42﹣转化速率越快
C.图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下Fe3+能加快FeO42﹣的转化
D.图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是FeO42﹣优良的稳定剂
【答案】C
【解析】
A．由甲图可知，升高温度，FeO42－的浓度变化较大；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42－的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42－的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42－的浓度变化较大。
A．由甲图可知，升高温度，FeO42﹣的浓度变化较大，可知温度越高FeO42﹣转化速率越快，故A错误；
B．由乙图可知碱性越强，FeO42﹣的浓度变化越小，则碱性越强FeO42﹣转化速率越小，故B错误；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO42﹣的浓度变化越大，故C正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO42﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是FeO42﹣优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良的稳定剂，故D错误；
故选：C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)与曲线a对应的离子方程式为_____。
(2)曲线b代表的微粒为_____________，n2的值为__________。
(3)若M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为_____________。
(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低。在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH4＋的离子方程式为_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示为合成羟甲香豆素中间体的结构简式。下列说法正确的是（ ）
A.该物质分子中所有碳原子可能共平面
B.该物质能在Cu作催化剂条件下氧化生成含醛基的物质
C.1mol该分子最多可与3molNaOH反应
D.与足量溴水反应，1mol该分子最多消耗1molBr2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.
Cl表示中子数为18的氯元素的一种核素
B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（
）互为同系物
C.
的名称为2﹣乙基丁烷
D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互为同素异形体
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物J是我国自主成功研发的一种新药。合成J的一种路线如图：
（1）由A生成B的反应所需的试剂及反应条件为___。
（2）由B生成C的反应类型为___。
（3）D___（填写“存在”或“不存在”）顺反异构现象。
（4）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为___(该条件下苯环上的溴不参与反应)。
（5）写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式___。
①分子中除苯环外不含其它环状结构；
②能发生银镜反应；
③分子中只含有有2种不同化学环境的氢。
（6）写出以乙醇和乙酸为原料制备
的合成路线图___（无机试剂和乙醚任用，合成路线图示例见本题题干）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g) + NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = ____。
（2）吸收时，尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋，好处是____。
（3）为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)∶n(NO2)应控制为____。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___。
II．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
则Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代数式表示）。
（2）铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(15 分)化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
(1)化合物A 中的含氧官能团为 和 (填官能团名称)。
(2)反应①→⑤中，属于取代反应的是 (填序号)。
(3)写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式： 。
I. 分子中含有两个苯环；II. 分子中有7 种不同化学环境的氢；III. 不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。
(4)实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为 。
(5)已知：
。化合物
是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以
和
为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用反应 8NH3＋6NO2 
12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3 是氧化剂
B.NO2 发生氧化反应
C.NO2在反应中得到电子
D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列物质在20℃下的Ksp如下，
化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10－10 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 2.0×10－48 | 2.0×10－12 |
下列说法不正确的是
A. 20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3
C. 测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是K2CrO4
D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl－最先沉淀出来
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com