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【题目】在下列气体中,有一种气体与其它3种气体都不能反应,该气体是(
A.氨气
B.乙烯
C.甲烷
D.氯化氢

【答案】C
【解析】解:乙烯能与氯化氢发生加成反应,氨气能与氯化氢发生化合反应,甲烷与氨气、乙烯、氯化氢都不发生反应,

故选:C.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有5个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,DL层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和。
(1)A的最高价氧化物的水化物是___________(填化学式);
(2)物质E中所包含的化学键有______________,写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________
(3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下),待液面稳定后,容器内气体体积变为24mL,则原混合气体中AB的体积分数为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物AB只由CHO中的两种或三种元素组成,等物质的量的AB完全燃烧时,消耗相等物质的量的氧气,则AB的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 (   )

A. 0 B. 14n

C. 18n D. 44n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

(1) 为了减少空气中SO2的排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。

a. Ca(OH)2   b. K2CO3   c. NaHSO3 d. NH3·H2O

(2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸,溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________

②从图中推断:NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)

(3) BrF3是优良的电解溶剂,具有强氧化性,与水反应的化学方程式为:

3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反应中产生了1.5 mol O2,则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

(4) 二茂铁是一种金属有机配合物,可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱如图2所示。

图1   图2

写出C5H6的结构简式________;分子M发生加聚反应产物的结构简式________

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【题目】25℃时,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOHCH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加盐酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不变

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【题目】下列分子式只能表示一种物质的是

A. C3H6Cl2 B. C3H8 C. C2H6O D. C3H6

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【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中

A. 一定含SO42B. 可能含有CO32SO42

C. 一定含有AgD. 可能含有SO42Ag

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【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题:

(1)锌元素在周期表中的位于第______周期_____族, 属于_____区;

(2)基态锌原子的价电子排布式为_________

(3)一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____

(4)立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子, 其配位数为_____;含有_____个硫离子,其配位数为_____

(5)根据神奇的“百度”显示,该晶胞的棱长a=541pm,S2-的半径约为184pm,则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm(精确到1pm)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入AB中,反应开始时,AB的体积相同。已知2NO2gN2O4gH0

1)一段时间后,反应达到平衡,此时AB中生成的N2O4的速率是VA VB=;若打开活塞K2,气球B (填变大变小不 变,下同)。

2)若在AB中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA)将

若通入等量的Ne气,则达到平衡时,ANO2的转化率将 BNO2的转化率将

3)室温时,若AB都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。

4)若在容器A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)

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