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    【题目】在下列气体中，有一种气体与其它3种气体都不能反应，该气体是（ ）
    A.氨气
    B.乙烯
    C.甲烷
    D.氯化氢

    【答案】C
    【解析】解：乙烯能与氯化氢发生加成反应，氨气能与氯化氢发生化合反应，甲烷与氨气、乙烯、氯化氢都不发生反应，

    故选：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    (1)A的最高价氧化物的水化物是___________（填化学式）;
    (2)物质E中所包含的化学键有______________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式______________________；
    (3)把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 (　 　)

    A. 0 B. 14n

    C. 18n D. 44n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。

    (1) 为了减少空气中SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。

    a. Ca(OH)2　　 b. K2CO3　　 c. NaHSO3 d. NH3·H2O

    (2) 磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。

    ①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸，溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。

    ②从图中推断：NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。(填写“能”或者“不能”)

    (3) BrF3是优良的电解溶剂，具有强氧化性，与水反应的化学方程式为：

    3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若反应中产生了1.5 mol O2，则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。

    (4) 二茂铁是一种金属有机配合物，可作燃料油的添加剂。二茂铁中配离子为C5H，其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱如图2所示。

    图1 　　图2

    写出C5H6的结构简式________；分子M发生加聚反应产物的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

    B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

    C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

    D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子式只能表示一种物质的是

    A. C3H6Cl2 B. C3H8 C. C2H6O D. C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A. 一定含SO42―B. 可能含有CO32―和SO42―

    C. 一定含有Ag＋D. 可能含有SO42―或Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史。其中立方硫化锌的晶胞如图所示。请回答下列问题：

    （1）锌元素在周期表中的位于第______周期_____族， 属于_____区；

    （2）基态锌原子的价电子排布式为_________；

    （3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是_____；

    （4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有_____个锌离子， 其配位数为_____；含有_____个硫离子，其配位数为_____；

    （5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为______pm（精确到1pm）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

    关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。

    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 。

    若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。

    （3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。

    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）

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