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    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系图像。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是 (　　)

    A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

    B．X能与某些金属元素形成化合物

    C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

    D．X可能形成化学式为KXO3的盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00 g 固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为(　　)

    A．PbO

    B．PbO2

    C．Pb3O4

    D．Pb3O4和PbO2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。

    Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

    方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。

    方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。

    请你对两方案作出评价：

    方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的实际浓度。

     (1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)

    a．浓硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．浓盐酸

    (2)实验前后测得C装置增重3.2 g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为________。

    (3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是________。

    答案　Ⅰ.不合理　亚硫酸钠部分变质时滴加盐酸也会产生气泡　不合理　亚硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀

    Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

    (3)缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置(或其他合理答案)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面装置中，能构成原电池的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________________________________________________________，

    正极________________________________________________________________________，

    并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性介质(如KOH)

    负极：________________________________________________________________________；

    正极：________________________________________________________________________；

    总反应式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

    A．甲醇  B．天然气

    C．液化石油气  D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A．Cl－、Br－、CrO  B．CrO、Br－、Cl－

    C．Br－、Cl－、CrO  D．Br－、CrO、Cl－

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