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    1．石油裂化的目的是（　　）
    A．防止炭化结焦B．提高汽油的产量和质量
    C．可得到更多的柴油D．可得到更多的煤油

    分析 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，据此解题．

    解答 解：石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量．
    故选B．

    点评 本题考查石油裂化的目的，难度不大，注意裂化与裂解的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．工业上常用海水来制备溴和碘单质，它们的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2、SO2+Br2+2H2O=SO4-+2Br-+4H+、BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O、2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
    （1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
    i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
    ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
    iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
    iv．电解熔融Al2O3生成Al．
    铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO2，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
    （4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
    （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
    i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
    ii．下列有关该工艺的说法正确的是BCD．
    A．该过程中，能量的转化形式只有两种
    B．铝镓合金可以循环使用
    C．铝镓合金的熔点比金属铝低
    D．该工艺可利用太阳能分解水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．反应I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$常用于精盐中碘含量测定．
    （1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择②③④（填序号）．
    ①1mL 0.01mol•L-1的碘水   ②1mL 0.001mol•L-1的碘水  ③4mL 0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液        ④4mL 0.001mol•L-1的Na2S2O3溶液
    （2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O${\;}_{3}^{2-}$）=8.33×10-4mol/（L•s）．
    （3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为$\frac{1}{2.25}$，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol
    •L-1）变化如表：
    0min5min10min
    CO0.010.0056
    H2O0.010.0156
    CO200.0044
    H200.0044
    ①请计算5min时H2O的平衡浓度0.006mol/L．
    ②CO的平衡转化率为40%．
    ③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是增大水蒸气的浓度，如何改变的增大0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    ②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
    据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
    A．第一电离能Y小于X
    B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
    C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
    D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
    （1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有25mL盐酸和硫酸混合溶液，加入2mol/L的氢氧化钠溶液25mL恰好中和，中和后的溶液中加过量的氢氧化钡溶液，所得沉淀质量为3.495g，求：（要求有具体的计算过程）
    （1）硫酸钡沉淀的物质的量为0.015mol；
    （2）混合溶液中c（HCl）=0.8mol/L，c（H2SO4）=0.6mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
    A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入适量的稀硫酸
    B．CO2（HCl）          先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
    C．Cu（CuO）           先加过量的稀硫酸，再过滤
    D．NaOH溶液（Na2CO3）    加过量的Ba（OH）2溶液

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