练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A、CH3COOH电离度增大
    B、溶液的导电能力减弱
    C、溶液中c（OH-）减小
    D、溶液的pH增大
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．
    解答： 解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故A错误；
    B．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故B错误；
    C．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
    D．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是
     
    （填字母）．
    A．Na+                B．Mg2+C．Cu2+                D．Ag+
    （2）三种正盐的化学式分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为
     
     （填字母）．
    （4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释100倍，稀释后两溶液的c（H+）分别为a和b．则a和b的关系为（　　）
    A、a＞bB、a=b
    C、a＜bD、不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NA
    B、21.6g X单质与Cl2完全反应，生成106.8gX Cl3，则X的相对原子质量为27
    C、浓度均为0.10mol?L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c（CH3COO-）-（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
    D、500mL 0.10mol?L-1 FeSO4溶液中，Fe2+的物质的量浓度是0.10mol?L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属（无气体生成），则金属的相对原子质量是（　　）
    A、
    2ma
    n
    B、
    2na
    m
    C、
    mn
    2a
    D、
    an
    m

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是化学研究的基础．对下列实验的描述正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    A、实验①溶液褪色
    B、实验②溶液褪色
    C、实验③电流计发生偏转
    D、实验④氨气能被安全吸收

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）
    A、氮氧化物B、氮气
    C、水蒸气D、氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、煤的气化B、石油分馏
    C、石油裂解D、煤的直接液化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类．铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如表所示：
    化学反应平衡
    常数    		温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）
    FeO（s）+CO（g）    		K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）
    FeO（s）+H2（g）    		K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）
    CO2（g）+H2（g）    		K3？？
    （1）反应①是
     
    （选填“吸热”，“放热”）反应．根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （2）973K时，若反应③在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡，有3mol电子发生转移，则在2min内v（CO2）=
     
    ．若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将
     
    移动（选填“向左”，“向右”，“不”），CO2的浓度将
     
    （选填“增大”，“减小”，“不变”）．使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有
     
    ．
    （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是
     
    ；若在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色
     
    （选填“变深”，“变浅”，“不变”）．
    （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液．又会呈现红色．请对上述实验现象作出解释
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案