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    钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
    (1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是                         。
    (2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：               。
    (3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为       、       。
    (4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为       ，每个K＋与       个F－配位。
    (1)F>B>Mg>K
    (2)4s24p1
    (3)平面三角形　三角锥形
    (4)KMgF3　12
    (1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
    (2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
    (3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
    (4)晶胞中的K＋为1个，Mg2＋为8×＝1个，F－为12×＝3个，故钾、镁、氟形成的某化合物的化学式为KMgF3；晶胞12条棱上的12个F－与处于晶胞中心的K＋等距离，所以每个K＋与12个F－配位。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排布式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是______．
    （4）Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，______个π键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （13分）【化学—物质结构与性质】
    氮、磷属于同主族元素，广泛存在于生产生活的各种物质中。
    （1）N原子价电子轨道表示式                            ；
    （2）PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒，其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是         ；PCl4+的空间构型是             ；
    （3）PCl6-呈正八面体的结构（如图），该离子中  （填“是”或“否”）存在配位键，原因是    ；

    （4）NCl3分子中，N原子杂化方式是         ；NCl3不稳定，易发生分解：2NCl3(l)＝N2(g)+3Cl2(g)，分解过程中形成σ键和π键数目之比为         ；
    （5）C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于      区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。
    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为      （填A或B或C）。
    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于________晶体；
    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
    A．CCl4和SiCl4的熔点
    B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    C．SO2和CO2在水中的溶解度
    D．H2SO3和H2SO4的酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
    (1)O、S、Se的电负性最小的是       ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
    (2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是     ，空间构型为       ；
    (3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于      区，Cd 的最外层电子排布图是        。
    (4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为        ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
    (5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为      ，石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示

    请回答下列问题：
    (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是            、         ；
    (2)基态B原子的电子排布式为          ；B和N相比，电负性较大的是
          ，BN中B元素的化合价为         ；
    (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是        ，B原子的杂化轨道类型为
             ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为     ；
    (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为       ；
    (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有        个氮原子、       个硼原子，立方氮化硼的密度是           g?cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。
    （1）Cu＋的核外电子排布式为                            。
    （2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为                             。

    （3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N3-互为等电子体的分子有                   (举2例)。
    （4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。
    OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有          ，乙炔属于            (填“极性”或“非极性”)分子。
    （5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式为______________，其中含有的化学键类型有                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    （1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
    （2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。
    （3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的π键数目为_______。
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。

    （5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
    （6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

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