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    10．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
    A．2-氯丙烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．1-丁烯

    分析 根据具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．

    解答 解：A．2-氯丙烯为CH2=CClCH3，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；
    B．1，2-二氯乙烯为CHCl=CHCl，其中C=C连接不同的基团，具有顺反异构，故B正确；
    C.2-甲基-2-丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的-CH3，不具有顺反异构，故C错误；
    D．1-丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下某透明溶液中由水电离出的c（H+）=l×l0-12mol/L，则一定大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．Al3+、Na+、HCO-3、Cl-
    C．Fe3+、K+、Cl-、SCN-D．K+、SO2-4，Na+、NO-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯碱工业生产主要流程如图1所示：
    （1）脱氯工序中的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+Cl-+2H+．
    Ⅰ、食盐水的精制
    （2）一次精制：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，第一步加过量的BaCl2除SO42-，第二步加过量Na2CO3除Ca2+、Ba2+，第三步加过量NaOH除Fe3+和Mg2+，过滤后用盐酸中和．
    （3）二次精制：经一次精制后的盐水中仍含少量Ca2+、Mg2+，若不除去，电解过程中造成的危害是与电解生成的OH-反应生成难溶氢氧化物，因此必须C被除去（填编号）．
    A．分别加入Na2CO3和NaOH    B．加入适量盐酸   C．送入阳离子交换塔
    Ⅱ、离子交换膜法电解装置（如图2）：
    （4）将进入电解槽的精制饱和食盐水预热至80～90℃，其目的是增大溶液的导电性（或离子迁移速度加快）、减小氯气在溶液中的溶解；阳离子交换膜的作用有让Na+通过使膜两边溶液呈电中性、防止氢氯混合发生爆炸、防止氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl影响烧碱的质量．
    （5）某工厂用电流强度为1.45×104A的电解槽生产8小时，制得32.0%的烧碱溶液0.507t，则该厂电解的电流效率为93.7%（1mol e-的电量取9.65×104C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（　　）
    A．试剂①为硝酸钡
    B．试剂②一定为盐酸
    C．该溶液中一定有 I-、CO32-、SO42-、K+
    D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    ③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高，结冰时密度减小．
    （2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5+、N3-等．若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是c．
    a．N5+离子有24个电子　　　　　　
    b．N5+离子中存在三对未成键的电子对
    c．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是a（填序号）．
    a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    b．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    c．第一电离能：N＞O＞C＞B
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）．

    （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某溶液中除OH-一定存在外，还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-
    等阴离子，为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：
    （1）取少量溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，实验现象是品红溶液褪色，KMnO4溶液紫红色变浅，石灰水变浑浊．写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式，由上述实验可知，该溶液中可以肯定存在的离子有SO32-、S2-、CO32-．
    （2）另取少量溶液于试管中，酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色．写出一个可能发生的离子反应方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）另取少量溶液于试管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生．该研究性小组认为，溶液中一定存在NO2-，该研究性小组判断的依据是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓．
    （用相应的离子方程式表示），请你对上述结论作出评价（是否正确，说明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-还原成Cl-．
    （4）确定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待测液于试管中，加入足量的氯化钡溶液，过量并洗涤，再在滤渣中加入足量的稀盐酸，若有残留物，则有SO42-，反之不存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（　　）
    A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定质量的有机物A与足量金属钠反应，可得V1升气体．等质量的A与足量的碳酸氢钠溶液反应，可得V2升气体．如果在同温同压下，V1=V2，则A可能是下列物质中的（　　）
    A．HO-CH2-CH2-CHOB．HOOC-COOHC．HO-CH2-CH2-COOHD．CH3-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应．画出你的设计简图．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    （1）请指出正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）正极：Ag等，负极：Cu，电解质溶液：AgNO3．
    （2）写出电极反应式：
    正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
    （3）溶液中阳离子向正极移动，电子从负极流向正极．

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