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    【题目】关于垃圾的处理正确的是

    A. 果皮果核只能焚烧处理B. 旧塑料制品不必回收利用

    C. 铝质易拉罐应回收利用D. 废旧衣服应该用堆肥法处理

    【答案】C

    【解析】

    垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。

    A.果皮果核最好填埋堆肥，不要焚烧处理，否则会造成污染，故A错误；

    B.旧塑料制品可回收利用，故B错误；

    C.铝质易拉罐属于废旧金属，应回收利用，故C正确；

    D.旧衣服不易降解、腐烂，故不应该用堆肥法处理，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
    B.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
    C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
    D.相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），黄绿色气体溶于水后的溶液有漂白性且能杀菌消毒，其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，F能与物质C的溶液反应生成红褐色沉淀．

    请回答下列问题：

    （1）物质F的化学式为______．

    （2）①写出金属A与水反应的化学方程式：______．

    ②写出黄绿色气体乙和水反应的离子化学方式：______．

    ③实验室制备黄绿色气体的化学方程式:___________.

    （3）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是______

    A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】教材中制取氯气的方法如下：
    （1）电解法制氯气：观察如图1，回答：

    ①此反应化学方程式为 ．
    ②若饱和食盐水中含有酚酞，通电后（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红．图中b端产生的气体如用湿润的淀粉﹣KI试纸检验，其现象为 ．
    （2）实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2 ， 如图2
    ①盛装浓盐酸的仪器名称为；
    ②若要收集纯净且干燥的Cl2 ， 此装置还应依次加入的试剂为；
    ③NaOH溶液的作用是 ， 发生反应的化学方程式是；
    ④实验室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；
    II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气
    A． I比 II多 B． II比 I多 C．一样多 D．无法比较
    ⑤将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（ ）

    A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D.若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

    ①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

    ②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式：

    ①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

    ②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

    ③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性____________________________________。向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

    （1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时， ， 抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．
    （2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．
    ①不锈钢作极，写出该电极的电极反应式 ．
    ②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因 ．
    ③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为
    （3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72﹣ ， 处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72﹣转化为毒性较低的Cr3+ ， 再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL﹣1则达到排放标准．
    ①Na2S2O5参加反应的离子方程式为 ．
    ②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为 mgL﹣1 ．
    （已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10﹣31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJmol﹣1；
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ．
    则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（ ）
    A.262.6 kJmol﹣1
    B.﹣131.3 kJmol﹣1
    C.﹣352.3 kJmol﹣1
    D.131.3 kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方法不能实现的是（　　）

    A.生成一种新分子B.生成一种新离子

    C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

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