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【题目】为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是(

A.一水合氨B.烧碱C.碳酸镁D.碳酸钠

【答案】C

【解析】

A.加入一水合氨除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,会引入氯化铵杂质,且生成氢氧化镁沉淀,故A错误;

B.加入烧碱易生成氢氧化镁沉淀,且引入NaCl杂质,故B错误;

C.加入碳酸镁,碳酸镁与氢离子反应,可起到调节溶液pH的作用,促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去,且不引入新的杂质,故C正确;

D.加入碳酸钠,易引入NaCl杂质,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些化学反应可表示为:A+B→C+D+H2O,请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,该反应离子方程式为
(2)若A为淡黄色固体,C为无色的气体,则该反应的离子方程式为
(3)若A、C、D均是铁的化合物,B是稀硫酸,则A与B反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表的一部分,回答下列问题(用元素符号填写):


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

VIIA

O

2

3


(1)分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
(2)写出⑨的原子结构示意图
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式 , 其溶于水时破坏的作用力为
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强;形成的两性氢氧化物的化学式是;上述两者反应的离子方程式
(5)从⑤到的元素中,原子半径最小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,浓硫酸与下列物质发生的反应,不可能是氧化还原反应的是

A. B. C. 氯化钠D. 硫化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 稀有气体原子的最外层电子数都是8

C. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D. 互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子核外电子的运动状态用四个方面进行描述,磷原子核外最外层上能量高的电子有相同的运动状态

A. 一个B. 二个C. 三个D. 四个

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:

1)反应的H______0(填大于”“小于);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)________molL-1s-1,反应的平衡常数K1_________

2100℃时达到平衡后,改变反应温度为Tc(N2O4)0.0020molL-1s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。

T_______100℃(填大于”“小于),判断理由是_____________________

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 =________

3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向_______(填正反应逆反应)方向移动,判断理由是__________________

4)已知:

甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H1=-23.9kJ·mol1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g) H2=-29.1kJ·mol1

乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)) H3=+50.7kJ·mol1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)H____________ kJ·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CH4(g)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H= -a kJ·mol-1

2C(s)+O2(g) =2CO(g) H=-b kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H=+c kJ·mol-1

abc均大于0,则甲烷的燃烧热(H)( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中只含有离子键的是( )

A. H2O B. MgCl2 C. NH4Cl D. C2H5OH

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