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    制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现

    ①Si(固)+3HCl(气)      SiHCl3(气)+H2(气)  ②SiHCl3+H2    Si+3HCl，对上述两个反应的叙述中，错误的是

       A．两个反应都是置换反应    B．据反应条件无法判断反应是否吸热

       C．两个反应互为可逆反应    D．两个反应都是氧化还原反应


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过氧化尿素是一种无毒无味的白色粉末，是一种新型的漂白剂与消毒剂。它的合成原理：CO(NH2)2＋H2O2CO(NH2)2·H2O2。

    请回答下列问题：

    (1)流程图中反应器的装置如图所示，推测该反应的加热方式是______________________；回流管中冷水流从____________口流入；搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是__________________________。

    (2)母液处理方案1可以是______________(用文字表达)。若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是______(选填序号)。

    A．盐析、过滤  B．减压蒸馏、结晶

    C．分液、过滤  D．常压蒸馏、萃取

    (3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于H2O2 34%)，称取干燥样品2.000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25.00 mL于锥形瓶中，加入1 mL 6 mol·L－1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液8.00 mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。

    ①完成并配平方程式：______MnO＋______H2O2＋________________________

    H＋===______Mn2＋＋______H2O＋______。

    ②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量________。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是

       A．增大反应物用量          B．使用催化剂   

       C．增大体系压强　　        D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2的化学方程式如下：

    2NO+2CO2CO2+N2

    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/ mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    请回答：以下各题（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：

    (1) 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH                    0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

    (2) 前2s内的平均反应速度v(N2)=               。

    (3) 假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列能提高NO转化率的是 。

    A．选用更有效的催化剂                              B．升高反应体系的温度

    C．降低反应体系的温度                                 D．缩小容器的体积

    (4) 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T/ ℃

    NO初始浓度/

    mol·L-1

    CO初始浓度/

    mol·L-1

    催化剂的比表面积/ m2·g-1

    Ⅰ

    280

    1.20×10-3

    5.80×10-3

    82

    Ⅱ

    124

    Ⅲ

    350

    124

    ①请在空格中填入剩余的实验条件数据。

    ②请在给出的坐标图中，画出上表中的II、III两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是(     )

    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    B．密闭容器中发生反应H2+I2=2HI，增大压强时，容器中颜色加深。

    C．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高硫铁矿的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是                                                

    A．草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

    C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变    

    D．用稀硫酸和Zn反应制H2时，加少量CuSO4溶液对反应速率无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列方法能说明反应已经达到平衡状态的是（   ）

    A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HI  B．容器内气体压强不再变化

    C．混合气体的颜色不再变化                                 D．混合气体的密度恒定不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

    分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为lmol。下列有关反应速率的说法中，正确的是              

      A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.l·mo I（L·s）－1

      B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

      C.达到平衡后，反应速率的关系有：

      D．保持容器体积不变，往容器中充入lmol 02，正逆反应速率都不改变

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