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    下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据，下列说法正确的是
    [     ]
    A  甲的金属性比乙强                         
    B  乙的化合价为＋1价
    C 丙一定为非金属元素                       
    D 丁一定是金属元素
    AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ?mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    ⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为       ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是       ；

    ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是       ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式       ；

    ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为       ；

    ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08揭阳市一模）（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元    素

    Mn

    Fe

    电离能

    /kJ?mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    回答下列问题：

    ⑴ Mn元素价电子层的电子排布式为     ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                                  ；

    ⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是      ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是       ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式      ；

    ⑶ 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，

    在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮

    等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为        ；

    ⑷ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞

    分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际

    含有的Fe原子个数之比为      。

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