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    10．学生设计了下图所示的方法对A盐进行鉴定
    由此分析，下列结论中，正确的是（　　）
    A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
    C．B一定为AgCl沉淀D．A一定为CuCl2溶液

    分析 依据转化关系可知，A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，据此进行解答．

    解答 解：A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，
    A．根据分析可知，A中一定含有铜离子，故A错误；
    B．依据转化关系的现象可知，C中一定含有铜离子，故B正确；
    C．B可能为氯化银或硫酸银沉淀，不一定为氯化银，故C错误；
    D．A可以为为硫酸铜或氯化铜，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质转化的性质应用和物质推断的方法应用，主要考查铜及其化合物的性质应用和离子检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
    B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA
    C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1 mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）
    A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al-6e-=2Al3+，正极反应式为 6H++6e-=3H2↑
    B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极
    C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
    D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中含离子键的是（　　）
    A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    ③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×105．（计算结果保留两位有效数字）
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
    空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”
    或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
    B．HS-水解的离子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．CO32-水解的离子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
    D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或解释不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
    B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    C．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应
    B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
    D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，NO2和O2按4：1的体积比混合充满一个大试管，把大使管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（　　）
    A．0.8mol•L-1B．0.72mol•L-1C．0.1mol•L-1D．0.036mol•L-1

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