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    4．下列属于离子化合物的是（　　）
    A．N2OB．NaC．HClD．KCl

    分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．N2O中N-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．Na晶体中只存在金属键，是金属单质，故B错误；
    C．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C错误；
    D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键与化合物的关系，为高频考点，明确离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的关系是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．地球环境日益恶化，为了保护环境人类正在尽力治理．下列说法正确的是 （　　）
    A．CO、甲苯、尼古丁等不是室内污染物
    B．污水处理方法化学包括混凝法、中和法、沉淀法
    C．“白色污染”的会危及海洋生物的生存
    D．垃圾资源化的方法是分类回收法
    E．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用甲醛熏蒸，进行消毒
    F．铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
    G．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水这样可有效地吸收CO，以防煤气中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
    B．过滤后洗涤沉淀，是将水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒搅拌后待水流下
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，它与原溶剂应不互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．食用加碘盐可预防碘缺乏症，下图为市售一种“加碘盐”包装袋上的说明
    配料表精制海盐、碘酸钾
    含碘量20～40mg/kg
    分装日期见封底
    储藏方法密封、避光、防潮
    使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）碘是人体内合成甲状腺激素的主要原料．
    （2）食盐中加碘，这里的碘是指元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
    （3）食盐中碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
    （4）根据碘盐使用方法可推测碘酸钾在受热时容易分解．实验室可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾，反应方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，此反应的氧化剂是KIO3（填化学式），实验中可观察到的现象是溶液变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有以下物质：①铝线、②氨气、③液氯、④氯水、⑤液态HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶体、⑧BaSO4晶体、⑨乙醇．
    其中能导电的是（请用序号填空，下同）①④⑥，属于电解质的是⑤⑥⑧，既不是电解质，也不是非电解质的是①③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
    B．10gNH4+中含有的电子数为NA
    C．11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
    D．25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：

    （1）写出反应①的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，除铝热剂外，该反应还需加入镁粉和氯酸钾，利用该反应的原理，可用于焊接钢轨等．
    （3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A．取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的数目为2NA
    B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所消耗氢氧化钠更少
    C．在一定的温度和催化剂条件下，1.6g O2和足量SO2反应转移电子数为0.2NA
    D．溶质的物质的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的数目前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．NO2可用氨水吸收成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程表示）．向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（已知NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5）

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