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    15．下列转化关系不能一步实现的是（　　）
    A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

    分析 A．氯气和氢氧化钠反应生成NaClO；
    B．氧化铁与水不反应；
    C．钠和硫酸反应生成硫酸钠；
    D．铜和氯气反应生成氯化铜．

    解答 解：A．氯气可与氢氧化钠反应生成NaClO和NaCl，可一步实现，故A不选；
    B．氧化铁与水不反应，不能一步实现，故B选；
    C．钠和硫酸反应生成硫酸钠，可一步实现，故C不选；
    D．铜和氯气反应生成氯化铜，可一步实现，故D不选．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4•10H2O和CaO为原料制备Na2CO3．
    （1）将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3．三元体系中反应的离子方程式为：SO42-+Ca（OH）2（s）+2H2O?CaSO4•2H2O（s）+2OH-该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（O{H}^{-}）^{2}}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$．往Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3．
    （2）在Na2SO4-Ca（OH）2-H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是碱性条件下CO2与Ca2+生成难溶物CaCO3．
    （3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是不与Ca2+生成难溶物、酸性比碳酸弱．
    （4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：酸性物质与OH-反应，使平衡向生成CaSO4•2H2O的方向进行；
    以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为SO42-+Ca（OH）2+2HA?CaSO4•2H2O↓+2A-．
    （5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列说法错误的是ad．
    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小      
    b．通入CO2，溶液pH减小
    c．加入NaOH固体，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$减小              
    d．稀释溶液，平衡常数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）写出反应③所需要的试剂氢氧化钠醇溶液；反应①的反应类型是取代反应．
    （2）有机物B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
    （3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
    （4）写出由E到F的化学方程式；
    （5）写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOC（CH3）3；
    ①能发生银镜反应；         ②能发生水解反应
    （6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    已知：烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应．
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3
    CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH3$→_{500℃}^{Cl_{2}}$CH2=CHCH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCHClCH2Cl$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$CH2OHCH（OH）CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
    （1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为铁，应选用的电解质溶液是AgNO3，B极的电极反应式为Ag-e-=Ag+．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是铁极．（填“铁”或“石墨”）
    （3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是4480 ml．忽略乙槽中溶液体积的变化，则电解后所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，其PH值等于14．（不考虑气体在水中的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制0.1mol/L的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是ABCE（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、量筒（填仪器名称）．

    （2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）①③④．
    ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长
    ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系．
    （1）若反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
    （3）若反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环，则B的电子式为；反应③的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于氢键，下列说法正确是（　　）
    A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
    C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
    D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（　　）
    A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．近两年流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（a-羟基丁二酸）是这种饮料中的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为：下列说法不正确的是（　　）
    A．苹果酸在一定条件下能与乙醇发生反应
    B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C．苹果酸在一定条件下能与乙酸发生反应
    D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗3mol Na2CO3

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