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    据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25．下列有关说法正确的是（　　）
    A、向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应，浓硫酸主要体现吸水性和酸性
    B、“半成品碳”是碳元素的一种新单质，与C60都是碳元素的同素异形体
    C、蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热，可与银氨溶液反应
    D、焦糖烯是一种新型的烯烃，其能使溴的四氯化碳溶液褪色
    考点：有机物的结构和性质,单质和化合物,浓硫酸的性质,同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去；
    B．“半成品碳”是化合物不是单质；
    C．醛基和银氨溶液发生银镜反应；
    D．焦糖烯中含有C、H、O元素，烯烃只含C、H元素．
    解答： 解：A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，该反应中浓硫酸体现脱水性和强氧化性，故A错误；
    B．“半成品碳”是化合物不是单质而是化合物，所以不是碳元素的同素异形体，故B错误；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖中含有醛基，所以葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应，故C正确；
    D．焦糖烯中含有C、H、O元素，烯烃只含C、H元素，所以焦糖烯不是烯烃，因为含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系，同时考查学生获取信息并利用信息解答问题的能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下由A→G的合成路线叫做“Krohnke反应”：

    A物质中与苯环相连的“-CH2X”叫做“苄基”．请回答下列问题：
    （1）物质A在酸性KMnO4溶液中两个侧链均可被氧化，其有机产物的名称叫做
     
    ；把A与NaOH水溶液共热，所得到的有机产物的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②产物中D物质的化学式为
     
    ；用足量的H2还原吡啶，所得的产物的结构简式为
     
    ．
    （3）物质G与银氨溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）物质A与烧碱溶液共热的反应类型属于
     
    反应，产物B的水溶性为
     
    （填：可溶于水、或不溶于水）．
    （5）对比问题（1）的两个反应，“Krohnke反应”在有机合成中的作用是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B、a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于或等于b
    C、NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D、某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10-dmol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物．请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：
    （1）卤族元素位于周期表的
     
    区 I-的最外层电子排布式为
     

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6
     
     HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6中α键与π键的个数比为
     
    ．
    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
     
    式发生．A．CsICl2=CsCl+ICl       B．CsICl2=CsI+Cl2
    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为
     

    （5）ClO2-的空间构型为
     
    型，中心氯原子的杂化轨道类型为
     
    ，

    （6）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ．
    （2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因
     
    ．
    （3）装置C的作用是
     
    （只有一项正确，填序号）．
    ①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
    （4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂
     
    （填“氧化”或“还原”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）选择填空：将铝的用途与性质搭配起（每个选项只选用一次）．
    A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电
    E．氧化时放热
    ①太阳能热水器：
     
    ；②飞机：
     
    ；③焊接铁轨：
     
    ；④电缆：
     
    ；
    ⑤铝箔：
     
    ．
    （2）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半．铝合金材料属于
     
    （填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛是一种重要的有机原料，主要用于塑料工业、医药等．工业上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0．如图为一定条件下，上述反应的变化状况．
    已知第2、5、8min时分别改变了反应的某一个条件，且三种情况下改变的条件类型不同．
    请回答下列问题．
    （1）第7min时，该条件下反应的平衡常数K=
     
    ．第5min时改变的反应条件为
     
    ．
    （2）2-4min时，该反应的平均速率v（CO）=
     
    ．该段时间内的平均反应速率较前2min内的平均反应速率大，其原因是
     
    ．
    （3）请在图中画出第8～12min时CO浓度的变化曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、水果、蔬菜多属于酸性食物
    B、煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
    C、青霉素是最重要的抗生素，具有消炎的作用
    D、误食重金属盐中毒，可通过喝大量牛奶缓解毒性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol CO2的质量为
     
    ，其中含有
     
    个二氧化碳分子，共有
     
    个原子．

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