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    6．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
    C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
    D．醋酸和水，甲苯和水，己烷和水

    分析 能用分液漏斗分离，则混合物分层，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A．酒精和水互溶，不能利用分液漏斗分离，故A不选；
    B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水均出现分层，都能用分液漏斗分离，故B选；
    C．均不分层，不能分液分离，故C不选；
    D．醋酸和水互溶，不能利用分液漏斗分离，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的溶解性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列措施肯定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增加反应物的量B．增加压强C．升高温度D．缩小容器的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学键类型相同晶体类型也相同的是（　　）
    A．晶体SiO2与干冰B．NaCl与HClC．金刚石和C60D．NH4Cl与NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列有机物中：A、CH4  B、CH2=CH2  C、CH3CH2OH   D、CH3COOH
    （1）能催熟水果的物质是B；（用物质的序号填空，下同）
    （2）体积比浓度为75%溶液能消毒的是C；
    （3）白醋的主要成分是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂B．适当提高氧气的浓度C．适当提高反应的温度D．适当降低反应的温度
    （2）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2
    ①工作时电池负极是Fe（填电极材料）．
    ②负极电极反应式：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    ③当外电路中通过0.2mol电子时，理论上消耗的铁的质量5.6克
    （3）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．
    （4）电池对环境的污染已经越来越被重视，下列有关电池的说法正确的是BD
    A、电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害
    B、电池不仅污染土壤，也污染地下水
    C、废旧电池可以直接通过燃烧的方式集中销毁
    D、废旧电池集中处理，回收其中的汞、镉、镍等有价金属，有很好的发展前景．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物Ⅰ的一种合成路线：

    回答下列问题：
    （1）C的结构简式为，E的结构简式为．
    （2）③的反应类型为取代反应
    （3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为Cl2/光照；
    反应2的化学方程式为；
    反应3可用的试剂为O2/Cu．
    （4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是G和H（填化合物代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某元素的核素AZX，2.22g其氯化物XCl2溶于水后，加入40mL 1mol/L硝酸银溶液，恰好将其中的Cl-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试通过计算回答下列问题：
    （1）A=40，X元素的原子序数为20，原子结构示意图为．
    （请在下面写出计算过程）
    （2）用电子式表示出XCl2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g
    （4）如图，用燃料电池电解精炼银的示意图，a（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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