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    “加碘盐”中含有KIO3，KIO3在工业上是以石墨和铁为电极，用电解KI溶解方法制取，以下有关说法不正确的是（　　）
    A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极
    B、阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
    C、电解过程中阳极周围溶液的pH变小
    D、电解中，理论上每生成1molKIO3，电路中流过6mole-
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．
    A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
    B、电解时，阴极上氢离子放电；
    C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；
    D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
    B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故B正确
    C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，溶液附近pH变小，故C正确；
    D、KI+3H2O═KIO3+3H2↑，反应中生成1mol1molKIO3，电路中流过6mole-，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．常温下，A、C可形成A2C2和A2C两种液态化合物，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子电子层数与最外层电子数相等，E与C同主族．
    （1）上述五种元素中，非金属性最强的是
     
    （填写元素名称）．
    （2）元素D形成的简单离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）A的单质与c的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为
     
    ．
    （4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：
     
    （写出一种物质的化学式，下同），能抑制水电离的物质是：
     
    ．
    （5）常温常压时，2.8g BC气体在3.2g C2气体中完全燃烧，生成BC2气体时放出28.3kJ的热量，则表示BC燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
    3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ?mol-1；
    它可以分为两步，反应分别如下：
    ①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H1=-205.1kJ?mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=
     

    （2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度    b．加入催化剂     c．缩小容器体积
    d．增加H2的浓度    e．增加CO的浓度
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2，3molCO，1molCH3OCH，1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．问：
    ①反应开始时正、逆反应速率的大小：V（正）
     
    V（逆）（填“＞”、“＜”或“=“），理由是：
     

    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3．
    （1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为
     
    ；
    为了尽可能多地实现
    +4
    N
    向
    +5
    N
    的转化，请你提出一条可行性建议
     
    ．
    （2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO?2CO2+N2．
    已知：
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol-1
    三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为
     
    ；
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：
    时间/s  0  2  3 4
    c（NO）/mol?L-1  1.00×10-3  1.50×10-4  1.00×10-4  1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 \ \  2.70×10-2 \
    ①前2s内的平均反应速率v（CO）=
     
    ；
    ②在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ；
    ③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是
     

    A．选用更有效的催化剂B．恒容下充入Ar
    C．适当降低反应体系的温度D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
    ②D的焰色反应呈黄色．
    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
    请回答下列问题：
    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是
     
    ；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
     
    ．
    （2）D的化学式为
     
    ，D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）E和氨水反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）设计实验检验B中所含的阳离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    B、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    C、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
    D、1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    甲
    丙．请回答下列问题：
    （1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为
     
    ；
    （2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式
     
    ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是
     
    ，除去丙溶液中少量乙的方法是
     
    （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子
    B、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    C、常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
    D、58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某浓度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述正确的是（　　）
    A、向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c（H+）增大
    B、若醋酸溶液体积为1L，则c（CH3COOH）=0.01mol/L
    C、与NaOH恰好中和时，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
    D、与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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