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    把4g NaOH固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
    A、2 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、1 mol/L
    D、0.1mol/L
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据c=
    n
    V
    计算所得NaCl溶液物质的量浓度．
    解答： 解：把4gNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度C=
    n
    V
    =
    m
    M
    V
    =
    4g
    40g/mol
    1L
    =0.1mol/L，故选D．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，侧重对物质的量浓度概念的考查，比较基础．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
     

    ②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
     

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
     

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
     

    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
     

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是
     

    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
     

    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O
     电解 
    .
    高温
    CO+H2+O2
    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如如2：CO2在电极a放电的反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   氧化铁   FeO
    B、盐             纯碱      Na2CO3
    C、酸           硫酸     H2S
    D、酸性氧化物     碳酸气     C0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3．Na2SO4．NaClO．KI．BaCl2和HCl的溶液，要求不用试剂把它们鉴别出来．为了鉴别它们各贴以标签a．b．c．d．e．f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
    实验编号（1）（2）（3）（4）（5）
    操作a+ba+eb+cb+dd+f
    反应
    现象    		产生白色
    沉淀    		有无色气体
    产生    		产生白色
    沉淀    		产生白色
    沉淀    		溶液呈黄色
    （注：Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO-能使I-氧化生成I2）
    试判断a．b．c．d．e．f各是那种溶液？
    a
     
     b
     
     c
     
     d
     
     e
     
     f
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、1mol某粒子集体所含该粒子数与0.012kg12C中所含碳原子数相同
    B、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常表示为6.02×1023mol-1
    C、O22-的摩尔质量为34g/mol
    D、常温常压下28g N2所含分子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位，含有6.02×1023个微粒的物质叫做1摩尔
    B、1mol氧含有6.02×1023个氧原子
    C、在标准状况下，任何物质的摩尔体积约为22.4L/mol
    D、一定质量的气体的体积随压强增大和温度降低而变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出下列反应的离子方程式
    （1）Fe2O3+HCl
     

    （2）CaCO3+HCl
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期元素中，4p轨道半充满的是
     
    ，3d轨道半充满的是
     
    ，4s轨道半充满的是
     
    ．（写元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用天然气合成氨的部分工艺流程图如下：
    依据上述流程，完成下列问题：
    （1）写出流程中一次转化的化学方程式：
     
    ．
    （2）上述流程有二处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是
     
    循环（填化学式）．
    （3）1998年科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解法合成氨．写出阳极反应式：
     
    ．
    （4）一定条件下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应：
    1
    2
    N2(g)+
    3
    2
    H2(g)    ?NH3（g）△H＜0．达到平衡时，测得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
    ①该反应平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    ②达到平衡时
    N
     
    2
    的转化率为
     
    ；
    ③为了提高H2的转化率，可采取的措施是
     
     （填写字母编号）．
    A．增大H2的浓度  B．增大N2的浓度    C．使用催化剂   D．降低温度．

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