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    19．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质（括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）
    A．AgNO3（AgNO3）B．NaOH（NaOH）C．KCl（KCl）D．CuSO4（CuO）

    分析 用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答．

    解答 解：A．电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，故A错误；
    B．电解NaOH溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，故B错误；
    C．电解KCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故C错误；
    D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．分子式是C3H8O3
    B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
    C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）
    D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    10．草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
    [查阅资料]KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

    [提出假设]
    假设1：该反应为放热反应
    假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
    假设3：K+对该反应有催化作用
    该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是反应物浓度降低，反应速率减慢．
    [设计、完成实验]
    （1）称取6.3g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL0.10mol/L H2C2O4溶液．
    ①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和500mL容量瓶．
    ②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是AD（填下列选项的字母序号）．
    A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
    B．定容时俯视刻度线
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
    （2）完成探究，记录数据
    实验编号 烧杯中所加试剂及用量（mL） 
      控制
      条件    		溶液褪色时间（S） 
    0.10mol/LH2C2O4
    溶液     		等浓度
    KMnO4溶液     		H2O 0.50mol/L
    稀硫酸 
     1 3020  30 20  18
     2 3020  30 20水浴控制温度65° 15
     3 30 20 30 20加入少量MnSO4固体 3.6
     4 30 20 x 20加入5mL0.10mol/LK2SO4  18
    x=25时，假设2成立．
    （3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为0.010mol/L．

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    7．放射性元素钚（Pu）有20种放射性同位素，下列关于${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu都含有94个中子
    B．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu互为同位素
    C．${\;}_{94}^{240}$Pu和${\;}_{94}^{241}$Pu的核外电子数不同
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    A．生活中，用冰箱保存食物
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    D．提高反应物的浓度

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    8．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．图1  分离乙醇和乙酸B．图2  除去乙炔中的乙烯
    C．图3  除去溴苯中的溴单质D．图4  除去工业酒精中的甲醇

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    9．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如图该温度下是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论不正确的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）
    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．图中x点的坐标为（100，6）
    C．若升高温度，图象会发生变化
    D．把0.1mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1 NaI则图象在终点后变为虚线部分

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