Question

16．体积均为100mL，浓度均为1mol．L^-1的盐酸和硫酸溶液，分别加入质量相等的镁块充分反应，所生成的气体在相同条件下体积比为2：3，则镁块的质量为（　　）

• A． 1.8 g
• B． 2.4g
• C． 3.6g
• D． 4.8g

Answer 1

分析 n（HCl）=n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，如果Mg足量，根据H原子个数知，生成气体物质的量之比应该是1：2，实际上生成氢气体积比为2：3，则对于盐酸来说Mg过量、对于硫酸来说镁不足量，盐酸中氢离子完全被还原生成氢气，根据H原子守恒得盐酸中生成氢气n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，则硫酸生成氢气物质的量为$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，根据转移电子守恒计算镁质量．

解答 解：n（HCl）=n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，如果Mg足量，根据H原子个数知，生成气体物质的量之比应该是1：2，实际上生成氢气体积比为2：3，则对于盐酸来说Mg过量、对于硫酸来说镁不足量，盐酸中氢离子完全被还原生成氢气，根据H原子守恒得盐酸中生成氢气n（H₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1mol=0.05mol，则硫酸生成氢气物质的量为$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，根据转移电子守恒得m（Mg）=$\frac{0.075mol×2}{2}×24g/mol$=1.8g，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，根据转移电子守恒分析解答即可，注意：首先要进行过量计算，题目难度中等．