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    下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是

    A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

    B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

    C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

    D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

    A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

    C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

    D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

    A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

    B．ab段与cd段所发生的反应相同

    C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失

    D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列是某学生提供的实验数据及操作，以下组合中，完全正确的是

    ①配制480mL0.1mol/L氢氧化钠溶液用500mL的容量瓶；②用托盘天平称取5.85gNaCl固体；③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的盐酸 23.0mL；④用广泛pH试纸测得血液的pH=7.4；⑤实验室用乙醇制乙烯时，为更好控制温度选择水浴加热法

    A．只有①正确 B．只有②错误

    C．①③④正确 D．①②③④⑤全错

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有关说法正确的是

    A．锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应

    B．1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol

    C．电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2

    D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁葫芦岛一中高二上期初考试化学试卷 （解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

    B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个

    C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

    D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：

    （1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H = a KJ/mol

    则该反应为 反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为 。

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    （3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式 。

    （4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka= （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是（ ）

    选项

    物质（括号内为杂质）

    除去杂质的方法

    A

    KCl（MnO2）

    加水溶解，过滤，洗涤，干燥

    B

    FeSO4溶液（CuSO4）

    加入适量的锌粉，过滤

    C

    NaCl溶液（CuCl2）

    加入过量的NaOH溶液，过滤

    D

    O2（H2O）

    将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

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