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    用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是（　　）
    分析：根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）确定需要的仪器，进而判断不需要的仪器．
    解答：解：实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
    所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．量筒可用可不用．
    故选A．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意根据c=
    n
    V
    理解溶液的配制．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    ①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸
    ②将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
    ③可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹
    ④欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
    ⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    （1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
    盐酸的浓度
    盐酸的浓度
    、
    溶液的温度
    溶液的温度
     相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）
    ．
    （2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．
    上述装置中正极反应式为
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    2H++2e-=H2↑或Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用
    D
    D
    ．
    A.0.5mol?L-1氯化亚铁溶液      B.0.5mol?L-1氯化铜溶液
    C.0.5mol?L-1盐酸              D.0.5mol?L-1氯化亚铁和0.5mol?L-1氯化铜混合溶液
    （3）利用提供的试剂和用品：0.1mol?L-1盐酸溶液、0.1mol?L-1醋酸溶液、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氢氧化钠溶液、PH试纸．
    请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上合成氨的反应方程式为
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    NH3
    N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    NH3
    ，反应是在
    合成塔
    合成塔
    中进行，该设备的出口处的气体是
    N2、H2、NH3
    N2、H2、NH3
    （填写分子式）．
    （2）纯水中含有10电子的粒子有
    3
    3
    种．
    （3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度
    增大
    增大
    （填增大、减小、不变）．
    （4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为
    1.5
    1.5
    mol/L．
    （5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH
    ＜
    ＜
    12（填＜、＞、=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湘潭一模）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

    方案甲：

    方案乙：

    （1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案       ，理由是     方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

    （2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _      ______。

    （3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

    ①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

    ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是               。

    （4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

    2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3＝2 CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑

    测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：Fe 3++CuCl＝Fe 2++Cu2++Cl－ ，Ce4+ + Fe 2+ ＝Fe 3+ + Ce3+

        计算上述样品中CuCl的质量分数为            。

     

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