Question

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积常数	1×10－14	a	1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25<t₁<t₂，则a________1×10^－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________

(2)25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。

(3)t₂℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V₁ L与pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V₁∶V₂＝________。

(4)t₂℃时， pH均为1的盐酸、醋酸、氯化铵溶液由水电离生成的H⁺浓度之比为：            

(5)25℃时，将amol CH₃COONa溶于水，溶液显____性。向该溶液滴加bL醋酸溶液后溶液呈中性，则滴加醋酸的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加醋酸的浓度为_______mol·L^-1。（CH₃COOH的电离平衡常数取K_a=2X10^-5 mol·L^-1）

Answer 1

 (1)  > 水的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡右移，Kw增大

（2）1000：1

（2）9:11

（4）1:1:10¹⁰

（5）碱  逆向  a/200b