【题目】如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离 ( )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
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【题目】某烷烃的1个分子中含有9个碳原子,其一氯代物只有两种,该烷烃的名称是( )
A.正壬烷B.2,6-二甲基庚烷
C.2,2,4,4-四甲基戊烷D.2,3,4-三甲基己烷
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【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na—CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。“吸入”CO2时,其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法中错误的是
A. “吸入”CO2时,电流流向为:MWCNT→导线→钠箔
B. “呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C. 放电时,正极的电极反应式为:3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C
D. 电解液选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚的优点是导电性好,与金属钠不反应,难挥发
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【题目】如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,在(3)中加入NH4Cl晶体,(2)中不加其他任何物质,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
A. NH4Cl溶于水时放出热量 B. 烧瓶(1)中气体的压强不变
C. CaCl2溶于水时放出热量 D. 烧瓶(3)中气体的压强增大
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【题目】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 常温常压下, 中含有极性共价键的数目为
B. 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为
C. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中,阴、阳离子数目之和均约为
D. 晶体中阳离子和阴离子的总数为
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【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:__________________________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请甲、乙两同学观点正确的是_____(填“甲”或“乙”);判断的理由是_________________________________________。
(3)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:
①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
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【题目】为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,为金属元素,原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,位于同周期,单质是一种良好的半导体.能与冷水剧烈反应,原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是
A. 原子半径: B. 气态氢化物的稳定性:
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性: D. 中共价键的数目为
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【题目】恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g),若开始时通入1molA和1molB,达到平衡时生成amolC。则下列说法错误的是( )
A. 若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成的C的物质的量为3amol
B. 若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时,B的物质的量一定大于4mol
C. 若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,C的物质的量分数为a/(2-a)
D. 若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变
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