[题目]一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物回答下列问题(1)方案中反应的离子方程式是 . .(2)按此实验方案分离得到的NaCl.经分析含有杂质.是因为上述方案中某一设计有毛病.这一步的正确设计方案应是 .(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比.可称量干燥的B 物质和另一物质的质量.这种物质是 .(4)实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

回答下列问题

（1）方案中反应的离子方程式是 __________、________________。

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病，这一步的正确设计方案应是____________________________。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。（填物质对应的字母）

（4）实验过程中检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是___________________。

（5）该实验过程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，实验老师用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

① 配制Na2CO3溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。

② 该实验的第一步是计算，称取_________g碳酸钠晶体。

③ 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

【答案】Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O 先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶 A 取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净胶头滴管、500 mL 容量瓶 14.3 g 偏低

【解析】

（1）方案中涉及两步反应，一步是CaCl2与Na2CO3反应，另一步是CaCO3与盐酸反应。

（2）因为用于沉淀Ca2+的Na2CO3过量，所以滤液中必然混有Na2CO3，可加酸去除。

（3）因为在反应过程中生成了NaCl，所以若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，必须利用原样品的质量。

（4）检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是检验洗涤液中是否存在溶液中的某种离子。

（5）因为实验室没有450 mL的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶。

① 配制Na2CO3溶液时缺少的仪器利用实验操作进行分析。

② 利用500mL的容量瓶，计算时溶液的体积就应是500mL。

③ 若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的体积偏大，浓度变化可利用公式进行分析。

（1）方案中涉及两步反应，一步是CaCl2与Na2CO3反应，离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓，另一步是CaCO3与盐酸反应，离子方程式为CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O。答案为：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O；

（2）因为用于沉淀Ca2+的Na2CO3过量，所以滤液中必然混有Na2CO3，可加酸去除，正确的操作为：先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶。答案为：先向滤液中加入适量盐酸至不再产生气体后，再蒸发结晶；

（3）因为在反应过程中生成了NaCl，所以若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，必须利用原样品的质量。答案为：A；

（4）只能检验洗涤液中是否存在Cl-，方法为取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净。答案为：取最后一次洗涤液，向其中滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则B物质已洗净；

（5）因为实验室没有450 mL的容量瓶，必须选择500mL的容量瓶。

① 配制Na2CO3溶液时，缺少的仪器为胶头滴管、500 mL 容量瓶；答案为：胶头滴管、500 mL 容量瓶；

②m(Na2CO3·10H2O)= 0.1mol/L×0.5L×286g/mol=14.3g；答案为：14.3 g；

③ 若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的体积偏高，由c=可知，V偏高，则c偏低。答案为：偏低。

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实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。