Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 32 g O₂气体含有的氧原子数为N_A
• B． 2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液中含有Na⁺为0.6N_A
• C． 54 g铝完全反应后失去的电子数为6N_A
• D． 11.2 L氮气所含的分子数为0.5N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$结合氧气为双原子分子解答；
B．依据n=CV计算硫酸的物质的量，1mol硫酸钠含有2mol钠离子；
C.1mol铝失去3mol电子生成1mol铝离子；
D．气体状况未知，Vm不确定．

解答 解：A.32 g O₂气体含有的氧原子数为$\frac{32g}{32g/mol}$×2×N_A=2N_A，故A错误；
B.2 L 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液含有硫酸钠的物质的量为：2 L×0.3 mol/L=0.6mol，含有Na⁺为1.2N_A，故B错误；
C.54 g铝物质的量为$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，完全反应后失去的电子数为3×2×N_A=6N_A，故C正确；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氮气的分子数，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数有关计算及应用，明确以物质的量为核心的计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，题目难度不大．