Question

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H⁺）=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，=0.8mol?L^-1．下列说法正确的是

1. A.
   可以由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液
2. B.
   溶液中c（K⁺）=0.3mol?L^-1
3. C.
   向100mL该溶液中加入4.8gNaOH固体即可完全沉淀Al³⁺
4. D.
   用硫酸钾固体、硫酸铝固体和硫酸配制该溶液时不需要量筒

Answer 1

B
分析：A．根据电荷守恒计算溶液中c（K⁺），根据c（K⁺）、c（H⁺）关系判断；
B．根据电荷守恒计算溶液中c（K⁺）；
C．NaOH首先中和H⁺，计算反应后剩余的NaOH，然后再与反应Al³⁺，根据铝离子与氢氧根离子物质的量判断；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸．
解答：A．根据电荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）+3c（Al³⁺）=2c（SO₄^2-），故c（K⁺）=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L，溶液中c（K⁺）：c（H⁺）=3：1≠1：1，故不能由硫酸铝、硫酸氢钾两种物质配制出该溶液，故A错误；
B．由A计算可知，溶液中c（K⁺）=0.3mol/L，故B正确；
C.4.8gNaOH的物质的量为=0.12mol，溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，中和H⁺后剩余NaOH为0.12mol-0.01mol=0.11mol，溶液中n（Al³⁺）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，完全沉淀需要NaOH0.12mol，大于0.11mol，故Al³⁺不能完全沉淀，故C错误；
D．需要用量筒量取一定体积的硫酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制、化学计算等，难度中等，A选项为易错点，学生只考虑离子而忽略浓度关系．