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    12．一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点，问：
    （1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？
    （2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变化？

    分析 （1）煮沸过的蒸馏水中不含氧气，铁丝在含有氧气的水中腐蚀最快；
    （2）铁丝和硫酸铜反应置换出铜，铜、铁和电解质溶液构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀．

    解答 解：（1）铁丝易被腐蚀的条件是：有氧气和水，A中没有氧气，所以腐蚀较慢，B中含有氧气和水，所以腐蚀较快，C中没有水所以腐蚀较慢，则B点腐蚀最快．
    答：B点腐蚀速率最快；
    （2）向蒸馏水中加入少量食盐，则形成了电解质溶液，导电性变好，则B点的腐蚀速率变快．
    答：B点的腐蚀速率变快．

    点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，知道金属腐蚀的条件及作原电池负极的金属加速被腐蚀即可解答，根据金属腐蚀与防护原理来防止金属被腐蚀，学以致用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（　　）
    A．FeB．CuC．AgD．Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：
    请回答：
    （1）用中文填写上图空白．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是D．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （5）利用MgCl2•6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2═2NaBr+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示．测得M的摩尔质量为32g/mol．画出编号为2的原子结构示意图：．
    （2）已知1.0mol•L-1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低．溶液pH降低的原因是HSO3-+Cl2+H2O=3H++SO42-+2Cl-（用离子方程式表示）．
    （3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）?NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）△H=+382.5kJ/mol（或2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol）．
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-1mol）4.35.96.0
    （4）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg（OH）2固体，反应如下：
    2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）
    写出上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（M{g}^{2+}）•{c}^{2}（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{{H}_{4}}^{+}）}$
    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3•H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
    实验①等体积1mol/L氨水和0.1mol/L MgCl2溶液混合生成白色沉淀
    实验②等体积0.1mol/L氨水和1mol/L MgCl2溶液混合无现象
    请分析实验①、②产生不同现象的原因：从平衡表达式可以看出，当c（NH3•H2O）、c（Mg2+）改变相同的程度，c2（NH3•H2O）对沉淀生成的影响更大[或①中c（Mg2+）•c2（OH-）≥Ksp[Mg（OH）2]，而②中c（Mg2+）•c2（OH-）＜Ksp[Mg（OH）2]．
    （5）在室温下，化学反应I-（aq）+ClO-（aq）=IO-（aq）+Cl-（aq）的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
    实验编号I-的初始浓度
    （mol•L-1）    		ClO-的初始浓度
    （mol•L-1）    		OH-的初始浓度
    （mol•L-1）    		初始速率v
    （mol•L-1•s-1）
    12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
    2a1.5×10-31.003.6×10-4
    32×10-33×10-32.001.8×10-4
    44×10-33×10-31.007.2×10-4
    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=k[I-]1[ClO-]b[OH-]c（温度一定时，k为常数）．
    ①设计实验2和实验4的目的是探究ClO-对反应速率的影响；
    ②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=7.2×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．D是一种单质，化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B、D均含X元素．已知一定条件下可发生反应：A+B═C+D，由此可知X元素（　　）
    A．一定是金属元素
    B．一定是非金属元素
    C．可能是金属元素，也可能是非金属元素
    D．以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物．
    （1）等质量的以上三种物质完全燃烧时耗O2的量最多的是CH4；生成的CO2的量最多的是C2H4；
    （2）同状况，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗的O2的量最多的是C2H6．
    （3）在120℃，1.01×105 Pa时，以上有机物中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是CH4、C2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2014年全国各地都遭遇了“十面埋伏”，二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒是雾霾的主要组成成分，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容
    （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化
    ①已知部分化学键的键能如下（键能指气态原子形成1mol化学键释放的最小能量）
     化学键 N=OC≡O  C=ON≡N 
     键能（kj/mol）632  1072 750 946
    汽车尾气进化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ•mol-1
    ②若上述反应在绝热、恒荣的密闭体系中进行，并在t1时到达平衡状态，则下列示意图不符合题意的是C（填选项序号）（图中1ω、M、?、z分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量、正反应速率）
    （2）尾气中的SO2可先催化氧化生成SO2，再合成硫酸，已知：
    2SO${\;}_{{\;}_{2}}$（g）+O2（g）$?_{高温}^{催化剂}$2SO2（g）△H=-196.0kj/mol
    ①在一定温度的密闭容器中，SO2的转化率时间的变化关系如图2所示，则A点的正反应速率v正（SO2）＜B点的正反应速率v正（SO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②在某温度时，向10L的密闭容器中加入4.0mol SO2和10.0mol O2，反应达到平衡，改变下列条件，再次达到平衡时，能使O2的新平面浓度和原来平衡浓度相同的是BC（填选项序号）
    A．在其他条件不变时，减少容器的容积
    B．保持温度和容器内压强不变，再充入2.0mol SO2和5.0mol O2
    C．保持温度和容器体积不变，再充入SO2和SO3，使之浓度扩大为原来的两倍
    （3）用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：
    NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）
    对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cb）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的K的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}O）{p}^{2}（{N}_{2}）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$
    （4）以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂N2O3，实验装置如图3所示，电解池中生成N2O3的电极反应式为N2O4+2HNO3-e-=2N2O3+O2↑+2H+
    （5）尾气中氢氧化物（NO和NO2）可用尿素[CO（NH2）3]溶液除去，反应生成对大气无污染的气体，1mol尿素能吸收工业尾气中氢氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为76g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（　　）
    ①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．③⑥⑤①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质命名中肯定正确的是（　　）
    A．2，2-二甲基丁烷B．3，3-二甲基丁烷
    C．2-甲基-3-乙基丁烷D．4-甲基-3-乙基己烷

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