Question

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有______性的次氯酸，相关反应的化学方程式为____________________________。

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？______。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈______，说出一种理由是

__________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)强氧化　Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO

(2)星期六、星期日

(3)星期四、星期六　阳光强烈HClO更易分解，2HClO2HCl＋O₂↑，导致含氯量下降明显

(4)B

(5)NaClO更稳定，便于储存和运输　2NaOH＋Cl₂===NaCl＋NaClO＋H₂O?

解析:

本题以氯水中HClO的性质为考查对象设置题目。

(1)利用HClO的强氧化性杀菌消毒。(3)因为HClO又有光照易分解的性质：2HClO2HCl＋O₂↑，使ClO^－浓度降低，有效氯降低，杀菌消毒效果不理想。看纵坐标每天的变化量，可见周四、周六下降幅度明显，因此阳光强烈。(4)因Cl₂密度比空气大，故人应向高处跑，又因为氯气溶于水时生成的HCl、HClO显酸性，故应用显碱性的物质吸收，考虑到安全性，故可用浸有小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻。(5)因为HClO的见光不稳定性，因此选用其盐溶液杀菌消毒，效果长久且便于储存和运输。