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    下列反应式中，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

    (1)CO还原Fe2O3　　　　　　 (2)铝与稀H2SO4反应

    (3)铁片加入到硫酸铜溶液中　　(4)高锰酸钾制氧气

    答案：
    解析：

    		 (1)

    (1)

    (2)

    (3)

    (4)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
    ①其中属于解热镇痛的药物是
    阿司匹林
    阿司匹林
    ．   ②能杀菌消炎药物是
    青霉素
    青霉素
    ．
    ③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
    （用离子方程表示）．
    ④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是
    葡萄糖
    葡萄糖
    ．
    ⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
    则此反应中的氧化剂是
    KIO3
    KIO3
    （填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    （2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．水泥           b．石灰石          c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．涂油漆     b．包塑料层（镀塑）     c．制成不锈钢
    ③塑料制品造成的环境问题通常称为
    白色污染
    白色污染
    ；
    （3）①铁锈的主要成分是
    Fe2O3?xH2O
    Fe2O3?xH2O
     （写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ．
    ②为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A与B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1．由A与C组成的两种化合物乙与丙均为液态，乙中A、C原子个数比为1：1，丙中A、C原子个数比为2：1．一个D+离子中含有10个电子，D与C可以组成阳离子与阴离个数比为2：1，且相对分子质量为78的化合物丁．回答下列问题：
    （1）甲、丁的电子式：甲
     
    ，丁
     
    ；BC2的结构式
     
    ；F离子的结构示意图
     
    ．
    （2）①原子半径：D
     
    E（填“＞”或“＜”，下同），
    ②最高价氧化物对应水化物的酸性：B
     
    E，
    ③稳定单质的熔点：B
     
    C．
    （3）BC2属于
     
    晶体，EC2属于
     
    晶体（填：原子、分子、离子、金属）．
    （4）由A、C、D组成的常见化合物中含有的化学键有
     
    ．
    （5）乙的水溶液与FC2反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

    （1）F位于周期表中第________周期________族。

    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省高三上学期“一诊”模拟（理综）化学部分 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

    （1）F位于周期表中第________周期________族。

    （2）常温时，39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               ；

    写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

    （4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

    （5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离

    子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE  C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_______________________。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：________。

     

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